过关9 离子共存-2023新教材高考化学小题专项训练

溶液中：SO,+OH—HSO。B中 BaCO,Y+2H,O+CO,故D错误。 NaNO,溶液中加入酸性KMnO,溶液： 2MnO,+5NO2+6H+—2Mn2++ 过关9离子共存 5NO+3H,O,符合电荷守恒、元素守恒 1.解析：选C。A.Ba+与CO能反应生成 以及化合物中离子反应比例。C中电荷不 BaCO,沉淀，不能大量共存。B.SO与 守恒。D中NaHCO,溶液中加入过量 H能反应生成SO,和H2O,SO与Fe2+ Ba(OH),溶液，离子反应方程式中不存 能生成沉淀FeSO,,不能大量共存。C.离 在CO。 子之间不反应，可以大量共存。D.H+与 14.解析：选D。A.NH·H2O是弱电解质， HCO,能反应生成CO,和H,O,不能大量 电离方程式为NH·HO=NH十 共存。 OH,A项错误；B.温度升高，K增大， 2.解析：选D。A项中Ba+与SO、CO反 说明平衡正向移动，而升高温度，平衡向 应产生沉淀：B项中H+与CO反应产生 吸热反应方向移动，所以水的电离是吸热 气体；C项中OH与Cu+反应产生沉淀， 过程，△H>0,B项错误；C.Fe+具有氧化 且Cu+与CO不能大量共存；D项中所 性，SO,具有还原性，能发生氧化还原反 有离子均不发生反应，可大量共存。 应，离子方程式为2Fe+十SO,十2H,O 3.解析：选C。能溶解氧化铝的溶液可能是 —2Fe++SO十4H,C项错误；D.硫 强酸性溶液或强碱性溶液，HC)在强酸 酸钙微溶，而CaCO。难溶，根据沉淀的转 性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH 化，用CaSO,治理盐碱地的离子方程式为 在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误； CaSO,(s)+Na CO (ag)=CaCO (s)+ 由水电离出的c(H+)=1X1012mol· Na,SO,(aq,D项正确。 L1的溶液中，若为酸性溶液，SiO不能 15.解析：选C。在酸性环境下，氧化性NO? 大量存在，若为碱性溶液A3+不能大量存 >Fe3+,二者都能够氧化亚硫酸根离子， 在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱 混合液中加入少量含SO的某溶液， 性溶液，各离子可以大量共存，C项正确； SO首先与NO,反应，反应的离子方程 Ca+与CO?生成CaCO,沉淀而不能大量 式为2H+2NO+3SO号=3S0+ 共存，D项错误。 2NO个+H,O. 4.解析：选C。A.A13+和S2-可以发生水解 16.解析：选C。A.用氨水吸收足量的SO, 相互促进反应而不能大量共存，该选项 气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子 错误。 方程式为OH+SO2一HSO,故A B.酸性溶液中，HCIO具有强氧化性，能将 错误；B.NaA1O2溶液中A1O,水解生成 I厂氧化，该选项错误。 氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程 C.弱碱性溶液中，Na、K、CI、HCO,能 式为A1O2+2H,O==A1(OH)3+ 大量共存。 OH,故B错误；C.NaClO与污水中的 D.Fe3+在pH为3.7的溶液中就可沉淀完 NH反应生成N2、NaCl和H,O,反应的 全，则在中性溶液中生成Fe(OH),沉淀， 离子方程式为3ClO+2NH一N2↑ 该选项错误。 十3C1十3H,O,故C正确；D.碳酸氢钠 5.解析：选A。根据冬选项所给微粒进行逐 溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成 一分析、判断。A.银氨溶液呈碱性，所给 碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方 四种微粒在碱性条件下能够大量共存。 程式为2HCO+Ba++2OH一 B.NO可以和空气中的氧气反应生成 19 NO,,所以不能大量共存。C.H可以和氢 H反应可生成H,SiO。沉淀，B项错误； 氧化铁反应，且H和S-可以生成硫化氢 H2O,具有强氧化性，可将Fe+氧化为 而不能大量共存。D.葡萄糖分子中含有 Fe+,C项正确；稀硫酸与Ca(OH)2溶液 醛基，有还原性，可以被银氨溶液、碱性氢 反应生成CaSO,沉淀和H,O,D项错误。 氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，而高锰酸 10.解析：选D。A项，CL2会氧化Fe2+,错误； 钾溶液具有强氧化性，所以两者相遇会发 B项，CIO会氧化Fe2+,且H会与ClO 生氧化还原反应而不能大量共存。 结合成弱电解质HCIO,错误：C项，OH 6.解析：选B。A项，若气体是H2,则原溶液 会与Fe+反应生成Fe(OH)。沉淀，OH 为酸性或强碱性溶液，CO与H反应， 也会与NH反应生成NH2·H,O,错 NH与OH反应，在溶液中一定不能大 误；D项，加入过量的CIO会氧化Fe+生 量共存；B项，若气体是H2,则溶液为酸性 成Fe3+和CI,过量的OH会除去Fe 或强碱性溶液，Ba2+、C1、NO,之间不发 和NH,最终溶液中含Na、CI和 生反