过关8 离子反应-2023新教材高考化学小题专项训练

pH=1的HNO,溶液稀释至原体积的100 熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。 倍，溶液pH约为2.8，说明HNO,为弱电 15.解析：选B。电离的条件是溶于水或受热 解质，故⑥正确。 熔化而不是通电，A错误；硫酸钡难溶于 8.解析：选C。饱和石灰水中不断通入CO2, 水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡 氢氧化钙和C),反应生成难溶物碳酸钙， 属于强电解质，B正确：二氧化碳溶于水生 溶液中离子浓度逐渐减小，灯光由亮变暗， 成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解 再继续通CO2,碳酸钙与CO2反应生成易 质，而二氧化碳属于非电解质，C错误；硫 溶于水的强电解质，离子浓度逐渐变大，灯 酸钠在水中的电离方程式可表示为 光又逐渐变亮。 Na,SO,-2Na十SO,D错误。 9.解析：选D。A项应为Na,CO,—2Na 16.解析：选C。金属、碱、盐在熔化状态下能 十CO;B项应用可逆号；C项是HS的 够导电。 水解。 17.解析：选C。在O点时，由于醋酸完全以 10.解析：选D。CL2是单质，既不属于电解 电解质分子的形式存在，无自由移动的离 质，也不属于非电解质，A错误； 子，因此不能导电，A正确；溶液中自由移 CH,COOH为弱酸，电离方程式应用 动的离子浓度越大，溶液的导电性越强， “一”，B错误；H,S0溶于水可导电，属 由于在a、b、c三点，a点时醋酸的导电性 于化合物，是电解质，C错误；电解质导电 最弱，所以溶液中H浓度最小，B正确； 能力的强弱与溶液中自由移动的离子的 在一定温度下，向一定量的冰醋酸加水稀 浓度大小及离子所带电荷的多少有关，所 释过程中，加水越多，醋酸分子电离产生 以强电解质溶液的导电能力不一定比弱 的离子的个数就越多，醋酸的电离程度就 电解质溶液强，D正确。 越大，溶液在℃点时，醋酸电离程度最大， 11.解析：选A。铝是金属单质，能导电，不是 C错误；在醋酸中存在醋酸的电离平衡， 电解质；NaCl、H,SO,是电解质；医用酒 由于升高温度可促进醋酸的电离，使电离 精属于混合物。 平衡正向移动，因此溶液中电离产生的离 12.解析：选B。CO2、NH属于非电解质，A 子浓度增大，故可通过微热的方法使（点 选项不正确；Cu属于单质，既不是电解 溶液中c(CH,COO)增大，D正确。 质，也不是非电解质，C选项不正确； 过关8离子反应 NaOH溶液属于混合物，C,HOH属于非 电解质，D选项不正确。 1.解析：选A。B中OH的系数为2，不能合 13.解析：选B。原子团是在化学反应中作为 并写作“OH,”:C中A1+与SO的离子 整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子 符号不正确；D中HCO。是二元弱酸，应 形式，如SO、CIO等。但由于H,SO 分步书写。 为二元强酸，所以HS),在水溶液中电 2.C 离成H和SO。 3.解析：选C。A.NaHSO,溶液与Ba(OH) 14.解析：选C。强电解质包括所有离子化合 溶液混合时，除了H与OH反应外，还有 物和部分共价化合物，弱电解质都是共价 SO与Ba2+反应生成BaSO,沉淀；B. 化合物，①错误；强、弱电解质的根本区别 NH,Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生 是在水溶液中或熔融状态下是否完全电 NH·HO;C.HNO,溶液与KOH溶液 离，与溶解性没有直接的关系，②错误；水 混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水 中只有极少量分子发生电离，离子浓度很 的类型，符合该离子方程式；D.Na,HPO 小，导电能力极弱，③正确：共价化合物在 不能拆写成H。 17 4.解析：选C。A项中，离子方程式应为3Cu 反应生成Mg(OH),沉淀，C选项错误； +8H+2NO,一3Cu++2NO↑+ D.铅蓄酸电池中，充电时，PbSO,在阳极 4H2O;B项中，离子方程式应为2Fe+十Fe 失电子，生成PbO2,D选项正确。 —3Fe2+:D项中，离子方程式应为SiO 10.解析：选B。A.将CL通入NaOH溶液中 +2H-H,SiO3￥。 可制得消毒液，离子方程式为2OH十 5.解析：选A。A.Ca(HCO),与NaOH溶液 Cl2=CI+ClO十HO。B.饱和 按照2：3混合，发生反应的离子方程式是 NaCIO溶液的pH约为11，现在该消毒液 2Ca2++3HCO,+3OH—2CaC03￥+ 的pH约为12，故不可能仅为CIO的水 CO号十3H,O,正确。B.Ca(HCO)2与 解所致，该消毒液中还含有一定量的 Ba(OH),溶液发生反应的离子方程式是 NaOH,是使消毒液的pH约为12的主要 Ca+2HCO,Ba+20H 原因。C,该消毒液与洁厕灵混用时， BaCO,￥+CaCO,￥+2H,O,错误。 CIO与CI厂会发生氧化还原反应生成 C.Ca(HCO)2与澄清石