过关4 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制-2023新教材高考化学小题专项训练

C错误；该温度下此盐的溶解度S= 恒：2c(SO)=c(NH)+3c(AI+),则3c 100AVg,故D正确。 mol·L1,c(A13+) 16.解析：选A。设溶液的体积为V'L,密度 为pg·mL1,溶质的摩尔质量为Mg· 26-c mol·L1。 mol1,质量分数为e,物质的量浓度为c 3a mol·L1,则根据溶液浓度表达方式不 4.解析：选C。A选项中，未指明溶液的体 同，但其溶质的物质的量不变有： 积，故A选项错误。B选项中，虽然58.5g V'LX10ml.L×pg·ml.×w=v'L NaCl恰好是1mol,但用的是1I水，而不 Mg·mol厂 是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错 Xc mol·L,即c=10000u 误。C选项中，不论是非电解质还是电解 M 。若w,= 质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶 C_Pw1_20,由于e,<p,所以 液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正 2ww:0 确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水 c,>2c2。稀释后质量分数减半，说明浓 电离成Ca2+和C,在1L0.5mol·L 硫酸与等质量水混合，水的密度可认为是 CaCl,溶液中，Ca2+和CI的物质的量浓度 1g·mL,因此V=50,故C、D不正确。 分别是0.5mol·L1和1mol·L,故D w-p·6=2e,由于e,< 若c1=2c2'0·cg0 选项错误。 5.解析：选D。36.5gHCl溶解在1L水中， 0,所以01<22，同时可知V<50,故A 所得溶液的体积大于1L,A项错误；盐酸 正确。 溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCI) =1mol,在标准状况下的体积为22.4L,C 过关4物质的量浓度及一定 CM 项错误；溶液的质量分数心=10O0p ,D项 物质的量浓度溶液的配制 正确。 1.解析：选B。在Ba(NO,),溶液中，c(Ba+) 6.解析：选D。浓度为2mol·L1的盐酸 :c(NO):c[Ba(NO)2]=1:2:1,2L VL含溶质HCl2Vmol。A项通入2mol 溶液中离子总数为2L×0.2mol/L×(2+ HCI不符合要求；B项加热浓缩时HCI和 1)=1.2mol,A正确；离子的浓度与体积无 水都要蒸发出去，不符合要求；C项蒸发掉 关，B错误，C正确；500mL溶液中NO,物 0.5VL水后溶液体积不能求出，也不符合 质的量为0.5L×0.2molL×2=0.2mol, 要求；D项属于混合溶液的有关计算，加入 D正确。 10mol·L1盐酸0.6VL后，溶质HC1的 2.解析：选D。根据题意，500mL溶液分成5 物质的量为8Vmol,再将溶液稀释至 等份，每份为100mL。由反应：Ba2++ 2VL,浓度变为4mol·L。 SO—BaSO,↓知，每份溶液中Ba+的 7.解析：选C。根据溶液电荷守恒，溶液中存 物质的量为amol,同理C1的物质的量为 在3c(AI+)+c(K)+c(H)= bmol。由电荷守恒：n(K)=n(Cl)一 2c(SO)十c(OH),而溶液中c(OH) 2n(Ba)=(b-2a)mol,c(K)=(6 很小，可以忽略不计，则有3c(A1+)十 -2a)mol0.1L=10(b-2a)mol·L1。 c(K)+c(H)=2c(SO),所以c(K) 3.解析：选C。由于产生c mol NH,则必定 =2c(SO2)-3c(A1+)-c(H)=2×0.8 有NH,c mol,使SO完全沉淀需Ba+ mol·L1-3×0.4mol·L1-0.1mol· bmol,因此SO有bmol。根据电荷守 L1=0.3mol·L1,C正确。 9 8.解析：选C。A.标准状况下22.4L的HCl 项，称量固体NaCl时不能直接放在天平托 气体的物质的量是1mol,溶于100mL的 盘上，应放在称量纸上：C项，配制一定物 水中得到的溶液的体积不是100mL,所以 质的量浓度的溶液时，转移溶液后需用蒸 所得溶液的物质的量浓度不是 馏水洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，并将洗涤 10mol·L,错误；B.因为该溶液的密度 液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加 未知，所以溶液的体积无法计算，错误；C. 水至距离刻度线12cm处时，要改用胶 根据以上分析，该溶液的物质的量浓度无 头滴管定容，不能直接加水至刻度线。 法计算，缺少数据，正确；D.该溶液的质量 13.解析：选A。①没有洗涤烧杯导致溶质不 =水的质量+HC1的质量，溶剂的质量可 能全部转入容量瓶，结果偏小；②定容后再 以计算，溶质的质量也可以计算，所以该溶 滴加蒸馏水至刻度线，结果偏小；③实验用 液中溶质的质量分数可以计算，错误。 的容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响； 9.解析：选C。根据c=100XXw