过关3 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制-2023新教材高考化学小题专项训练

离子有Na和H,Na的数目为 体为0.5mol,根据1 mol CH,和1mo】 0.lN,因此Na和H的总数大于 C,H均含4molH原子可知，0.5mol混 0.1N、,也说明溶液中阴离子总数大于 合气体中含2molH原子，C项正确；SO2 0.1NA,正确；D项，常温常压下，乙醇为 和O,的反应为可逆反应，即反应后容器 液态，不能用气体摩尔体积进行物质的量 中同时含有SO,、O,和SO3,分子总数大 的计算，错误。 于2NA,D项错误。 16.解析：选C。1个D,O中含有的质子数、 过关3物质的量浓度及一定 中子数、电子数均为10,2gD,O的物质 物质的量浓度溶液的配制 的量为20g/mo=0.1mol,则所含质子 1.解析：选A。容量瓶是用来配制一定物质 数、中子数、电子数均为NA,A项正确：设 的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确； Na,O2的质量为xg,则Na+的数目为 容量瓶不能用来加热，故B错误。 （信+8)X2×N,=2NB项正： 2.解析：选D。转移溶液时，应用玻璃棒引 流，防止溶液洒落，A项错误；胶头滴管不 2Na十0，△Na,O,中转移2e,标准状 能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空 滴加，B项错误；用天平称量药品，药品不 况下5.6LO,参与反应转移电子数为 能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物 22.4L·mol7×2×NA·mol= 5.6L 右码”，C项错误；固体溶解用玻璃棒搅拌， 加速溶解，D项正确。 0.5N,C项错误；根据物料守恒式： 3.解析：选A。①配制100mL1molL的 c(Na)=2[c(H,CO;)+c (HCO)+ NaOH溶液，应选择l00mL容量瓶，因为 c(CO)]知，该溶液中含C微粒总数等 容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用 于溶液中Na总数的一半，即 前不需要千燥，正确；②NaOH溶于水放 0.5L×2mol·L1×2 2 XN·moll= 热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中， 错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤 NA,D项正确。 液也应转入容量瓶中，是为了将溶质全部 l7,解析：选B。NaHSO,晶体由Na和 转移到容量瓶中，正确：④定容时为了防止 HSO,构成，故A正确；H,SO,是弱酸， 加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度 在溶液中不能完全电离，溶液中氢离子的 线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液 个数小于0.2NA,故B错误；2.2g丙烷 的凹液面的最低，点与刻度线相平，错误；⑤ 分子中所含C一H键的个数为0.4NA, 由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸 故C正确：乙烯和丙烯的最简式均为 出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实 CH2,14g乙烯和丙烯的混合气体中含有 验失败，需要重新配制，错误，答案选A。 “CH,”的物质的量为1mol,则含有2NA 4.解析：选D。所用浓硫酸的物质的量浓度 个氢原子，故D正确。 18.解析：选C。每个P,分子中含6个P一P 为c=1000m0=1000X1.84×98% mol L M 98 键，124gP,的物质的量为1mol,含6 =18.4mol·L,A项错误；所用容量瓶 molP一P键，A项错误；该溶液中虽然含 的规格为250mL,B项错误；需用25mL 0.1 mol FeCl.,但由于Fe+部分水解，即 量筒量取13.6mL浓硫酸，C项错误；定容 溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B项错误； 时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气 配溶液浓度偏高，D项正确。 6 5.解析：选C。俯视容量瓶颈刻度线定容，导 9.解析：选D。图中的a、b、c、d四种仪器均不 致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高， 需要，还需要玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪 A项错误：上述稀释后溶液的密度不知，所 器，A错误：容量瓶内残存的蒸馏水对配制 以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量，B 溶液无影响，且容量瓶是精密仪器不可烘 项错误；根据c= 10000_1000×1.4×0.5 千，B错误；因为NaClO易吸收空气中的 M 98 H,O、CO,而变质，故久置的NaClO可能 =7.14molL,所以质量分数为50%的硫 部分变质导致称量的试剂中NaClO的量 酸物质的量浓度为7.14mol/L,C项正确； 减小，使所配溶液中NaClO的质量分数偏 稀释过程中溶质的质量不变，所以100ml 低，C错误；配制480mL溶液需用到500 稀硫酸中含溶质10mLX1.4g/cm3× mL容量瓶，所以需要称量的NaClO固体 50%=7.0g,故D错误；故选C。 质量为500mL×1.2g·mL1×25%= 6.解析：选A。因不存在240mL容量瓶，故 150.0g,D正确。 要配制2