精品解析：江苏省响水中学2022-2023学年高二（创新班）上学期10月学情分析考试化学试题

江苏省响水中学2022-2023学年度秋学期高二年级学情分析考试 化学试题(创新班) 说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分；考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 I-127 选择题 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B. 防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率 C. 防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 D. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- 2. 如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A. 三种酸中酸性最强是CH3COOH B. 三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C. 若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D. 在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 3. 汽车尾气净化装置中CO与NO反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是 A. 上述反应ΔS>0 B. 上述反应平衡常数为K= C. 上述反应中消耗1molNO时转移电子的数目为2×6.02×1023 D. 将部分CO2分离出来，v(正)和NO平衡时转化率均增大 4. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B. 白醋能导电 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色 5. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A. △H3＜0 B. △H1+△H2+△H3=0 C. 按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少 D. 一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol 6. 在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离的程度 C. H+的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量 7. 已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是 A. 向KCN(aq)中通入少量的气体： B. 饱和碳酸钠溶液中通入 C. 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： D. 同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合： 8. 室温下，某溶液中初始仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=P+Z。反应①的速率表示为，反应②的反应速率可表示为 (为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能比反应②的活化能大 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D. 0~30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1 ·min-1 9. 利用微生物燃料电池处理某废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中有CO2放出 B. b为正极，放电时发生还原反应 C. a极上的电极反应为H2S+4H2O-8e-=SO+10H+ D. 当电路中有0.8mole-转移时，通过质子交换膜的H+数目为NA 10. 25℃时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 用表示的平均反应速率为 B. 当时，反应达到平衡状态 C. a点的逆反应速率小于b点的正反应速率 D. 平衡时溶液的，则该反应的平衡常数 11. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。 下列说法不正确的是 A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 12. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaO