精品解析：黑龙江省佳木斯市汤原县高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

汤原高中2021---2022上学期高一期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(共10个小题， 每小题3分，共30分) 1. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A 溶液中一定不含Cu2+ B. 溶液中一定含Fe2+ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含Cu 2. 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为 A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1 3. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物。 ②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应。 ③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能。 ④常温切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠。 ⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色，并有气泡产生。 ⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀。 A. ③⑤⑥ B. 只有③④⑥ C. ②③④⑤ D. ①③⑤⑥ 4. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 A 0.18 B. 0.28 C. 0.014 D. 0.32 5. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. 向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ B. 实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. 铜片放入浓HNO3中生成气体：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 6. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) A. 反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D. 反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O 7. 根据框图分析，下列说法不正确的是 A. 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 B. M2+的氧化性比E2+的氧化性强 C. 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀 D. 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性 8. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B. 反应I中尾气可用溶液吸收再利用 C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 D. 该条件下，物质的溶解性： 9. 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成黑色粉末 C. 由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒 D. 加热Fe(OH)3，发生转化⑥，加水可溶解Fe(OH)3 10. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（　　） A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2 B. A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C. 原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol D. 原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol·L-1 二、双选题(共4个小题，每题4分，共16分) 11. 为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液消毒，下列说法中正确的是(　　) A. NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性 B. Cl2与NaOH的反应中，Cl2只做氧化剂 C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同 D. “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 12. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加盐酸与其反应，结果如图，下列说法正确的是 A. 标注NaCl的直线也能代表