2.4.1 杂化轨道 课件 2020-2021学年高二化学鲁科版选修物质结构与性质

分析思考： １、写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：CH４分子的C原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？ ２、如果C原子就以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ轨道上的单电子，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH４分子的实际情况是否吻合？ 　如何才能使CH４分子中的C原子与四个H原子形成完全等同的四个共价键呢？ 原子轨道？ 伸展方向？ 109°28’ 二、杂化轨道理论 —解释分子的立体构型 1、杂化轨道的概念 在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道间通过相互的混杂后，形成相同数量的几个能量与形状都相同的新轨道。 ※杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 剩余的p轨道可以形成π键 C2H4(sp2杂化） 536870964.psd 基本要点： 在形成分子时，由于原子的相互影响，某个原子的若干个不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成若干个新轨道。这种轨道重新组合的过程称为杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。 杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 <杂化轨道理论> 杂化是发生在分子形成时，孤立原子不发生；只有能量相近的原子轨道才发生杂化。 能量和成分不同的杂化轨道称为不等性杂化轨道，不等性杂化轨道间的夹角与等性杂化轨道不同。 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠。杂化轨道成键能力 sp < sp2 < sp3 < dsp2 < sp3d < sp3d2 <杂化轨道理论> 2、杂化轨道的类型 杂 化 类 型 sp sp2 sp3 参与杂化的原子轨道 1s + 1p 1s + 2p 1s + 3p 杂 化 轨 道 数 2个sp 杂化轨道 3个sp2 杂化轨道 4个sp3 杂化轨道 杂化轨道 间夹角 180ْ 120ْ 109ْ 28’ 空  间  构  型 直 线 正三角形 正四面体 实          例 BeCl2 , C2H2 BF3  , C2H4 CH4  , CCl4 小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型 中心原子 直线形 三角形 四面体 三角锥 V型 杂化轨道类型SP SP2 SP3