2.3 离子键、配位键与金属键-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第3节　离子键、配位键与金属键 目标与素养：1.知道离子键的形成过程及特征，知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解配合物的成键情况，能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。(科学探究与创新意识) 一、离子键 1．概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 2．形成条件 成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。 3．形成过程 4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式F＝k(k为比例系数)表示。 5．特征：离子键没有方向性和饱和性。 二、配位键 1．配位键 概念 成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键 形成条件及表示方法 一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号A→B表示 2.配合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成 过渡金属的原子或离子(价电子层的部 分d轨道和s、p轨道是空轨道)含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O) 或离子(如Cl－、CN－、NO)配合物 三、金属键 1．含义 概念 金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用 实质 金属键本质是一种电性作用 特征 (1)金属键无方向性和饱和性 (2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属 2.金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。 　金属导电与电解质溶液导电有什么区别？ [提示]　金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是化学变化。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。(×) (2)离子键是阴、阳离子间的静电引力。(×) (3)配位键可看作是一种特殊的共价键。(√) (4)金属键仅含在金属单质中。(×) 2．下列有关金属键的叙述错误的是(　　) A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 B　[金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电作用，而不仅指静电吸引作用，还有金属阳离子间的和“自由电子”间的排斥作用。] 3．向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。 写出以上反应的离子方程式：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 [答案]　Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH、 AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－ 离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用 静电作用 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外) 特征 没有饱和性和方向性 有饱和性和方向性 存在 离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 表示方法 电子式，如 离子键的形成过程： ①结构式，如H—Cl ②电子式，如 共价键的形成过程： 【典例1】　下列关于离子键特征的叙述中，正确的是(　　) A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的 C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 A　[离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列是有规律的，而不是随意的；离子键无饱和性，体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，每个离子周围吸引带异性电荷的离子的多少主要取决于阳离子与阴离子的半径比，如NaCl晶体中，每个离