课件：2.3.1 离子键2021-2022学年上学期鲁科版高中化学选修三

第二章 化学键与分子间作用力 §2-3 离子键、配位键、金属键 第一课时 离子键 牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。宏观物质之间因作用力而稳定存在。那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？ §2-3 离子键、配位键、金属键 第一课时 离子键 第二章 化学键与分子间作用力 [实验 1-2]钠在氯气的反应 [实验现象] 剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟 [实验结论] 分析氯化钠的形成过程 [思 考]在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+和Cl-间的静电吸引作用； Na+和Cl-的电子间、原子核间的静电排斥作用。 2Na+Cl2 == 2NaCl 点燃 8 7 2 Cl +17 Cl- Na+ +11 8 2 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na +11 8 1 2 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 （一）离子键 （1）成键微粒： （2）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力）。 阴、阳离子。 （3）成键过程： 阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。 Ⅰ、二元素化合物：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 （4）形成条件： Ⅱ、 活泼金属元素和酸根离子。如：Na2SO4、KNO3 铵根离子和酸根离子。 如： NH4Cl、NH4NO3 金属阳离子和氢氧根离子。如：NaOH、KOH 多元素化合物 （二）离子化合物： 1、定义：由离子键构成的化合物 2、存在： 金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和绝大部分的盐。 判断：下列物质哪些是离子化合物。 Na2O CaO CO2 CaH2 NH3 NaOH MgCl2 NH4Cl AlCl3 √ √ √ √ √ √ × × × （三）电子式： 1、定义：在元素符号周围用·（或× ）表示原子的最外层电子的式子。 （1）原子的电子式书写： 根据下列原子结构示意图，写出对应原子的电子式： 2、电子式的书写 Na × × Mg × Na +11 8 1 2 Mg +12 8 2 2 Cl +17 8 7 2 · · · ·