1.3.4 氧化还原的配平课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的配平 学习目标 1.掌握氧化还原反应的配平原则 2.掌握氧化还原反应的配平步骤 问题预设及反馈 1、氧化还原反应的配平方法？ 2、缺项配平法如何配？ 一、氧化还原反应的配平原则 二、氧化还原反应的配平步骤 (1)标价态: (2)列变化: (3)求总数: (4)配化学计量数: 1 x4 C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O 4 x1 1 4 1 2 0 +5 +4 +4 4 1、正向配平法 　　KI +　　KIO3+　　H2SO4====　　I2+　　K2SO4+　　H2O ___NaClO3+___Na2SO3+___H2SO4====___ClO2↑+___Na2SO4+___ H2O 注意：一般方程正向配平 5 1 3 3 3 3 2 1 1 2 2 1 　　S +　　 NaOH====　　Na2S+　　Na2SO3+　　H2O 　　Cu +　　HNO3(稀)==== 　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O 　　P4＋　　KOH＋　　H2O=　　K3PO4＋　　PH3 ____NH3＋____Cl2 = ____NH4Cl＋____N2 注意：歧化反应、分解反应、部分变价的方程逆向配平更简单。 2、逆向配平法 3 6 2 1 3 3 8 3 2 4 2 9 3 3 5 8 3 6 1 ___NaBiO3+___Mn2++____ ==== ___Na++___Bi3++___MnO4-+_____ ___MnO4-＋____＋___Cl- ==== ___Mn2＋＋___Cl2↑＋____ ___MnO4-＋____＋___H2C2O4 ==== ___Mn2＋＋___CO2↑＋____ ___MnO4-＋____＋___SO2 ==== ___Mn2＋＋___SO42-＋____ 注意：缺项的方程一般根据环境配H+、OH-、H2O，且电荷守恒。 3、缺项配平法 5 2 14H+ 5 5 2 7H2O 2 16H+ 10 2 5 8H2O 2 6H+ 5 2 10 8H2O 2 2H2O 5 2 5 4H+ ____ 4 10 4 3O2 8 4、整体配平法 ____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2 ____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH ____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl6 注意：同一物质中多种元素变价，采用整体配平法。 4 11