四川省绵阳市江油中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

2021级高二上期一阶段测试 化学 考试范围：选修三第一章-第二章第二节；考试时间：80分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（共14题，每题3分，总分42分） 1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是 A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D．第四能层最多可容纳16个电子 2．周期表中元素分区及位置与原子的结构密不可分，下列说法中正确的是 A．f区元素集中在第六周期IIIB族 B．最外层电子排布为ns2的所有元素都分布在s区 C．最外层电子排布为ns1的所有元素都分布在IA族 D．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 3．如图所示是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法中正确的是 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是原子的电子层数 4．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 A．最外层上只有一个电子 B．最外层电子数为次外层电子数的一半 C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 5．下列说法中正确的是 A．NH4+的电子式为，且其立体构型为平面四边形 B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109°28′ C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 6．已知Cu2+在溶液中与H2O或Cl-可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A．溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2+，1mol[Cu(H2O)4]2+中有12mol σ键 B．由④可知，Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质 C．由②③④推测，溶液中存在：4 D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色 7．五种前四周期的元素X、Y、Q、W、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的+3价阳离子的3d能级半充满；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态W元素与Q同周期，W元素最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是 A．X、Q、T三种元素第一电离能的大小次序是：Q>X>T B．X、T、W的最高价的氧化物对应的水化物中有两个是强酸 C．Y元素在周期表d区的VIII族 D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种 8．下列说法或表达方式中不正确的是 A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O B．N2H4分子的结构式 C．电子从激发态到基态产生的光谱是吸收光谱 D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 9．关于价层电子对互斥理论说法错误的是 A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对 B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形 D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型 10．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是 A．CH4和NH4+互为等电子体，键角均为60° B．NO3-和CO32-互为等电子体，空间结构都是三角锥形 C．H3O+和PCl3互为等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯互为等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道 11．化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是 A．该分子中的C原子采取的杂化方式有：sp、sp2、sp3 B．该分子中的O原子采取sp3杂化 C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内 D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化 12．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是 A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．LiOH是极易溶的强碱 C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硼酸的酸性比碳酸弱 13．下列描述正确的是 A．ClO3-的空间构型为平面三角形 B．SF6中有6对相同的成键电子对 C．含π键的物质一定不如只含σ键的物质稳定 D．SiF4和SO32-的中心原子均为s