3.1.2 弱电解质的电离平衡-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修1）

第2课时　弱电解质的电离平衡 目标导航 课程标准 课标解读 1．结合真实情境中的应用实例，认识电解质在水溶液中存在电离平衡。 2．能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡。 3．能通过实验证明水溶液中存在典例平衡。 1．认识弱电解质的电离是有一定限度的，是可控的。能运用电离平衡解决简单的实际问题。(变化观念与平衡思想) 2．建立电离平衡的认知模型，并能运用改模型解释化学现象。（证据推理与模型认知） 知识精讲 知识点01 电离平衡 1．电离平衡的概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离程度达到最大限度时，弱电解质分子电离成离子与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。 2．电离平衡的特征 （1）弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，达到平衡时，分子电离成离子和离子结合成分子的过程并没有停止。 （2）弱电解质分子电离成离子速率和离子结合成弱电解质分子速率相等。 （3）溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。 （4）外界条件发生变化，电离平衡发生移动。 【即学即练1】下列有关弱电解质的电离平衡的叙述正确的是(　　) A．达到电离平衡时，弱电解质分子浓度和离子浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 D．达到电离平衡后，溶液中不存在分子，只存在离子 答案：C 【即学即练2】下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 答案：D 解析：溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。故选D。 知识点02 影响电离平衡的因素 1．内因： 弱电解质本身的性质是决定因素。 2．外部因素： 电离平衡的移动符合勒夏特列原理，在分析影响电离平衡的因素的问题时，关键是要正确运用化学平衡移动的知识，既要考虑平衡移动的方向，又要考虑各物质的量的变化。注意平衡正向移动时，生成物离子浓度不一定增大，还要考虑引起平衡移动的原因。 现以0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。 电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 影响因素 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) pH 导电能力 升温(不考虑挥发) 正向 增大 增大 增大 减小 增强 加冰醋酸 正向 增大 增大 增大 减小 增强 加水稀释 正向 增大 减小 减小 增大 减弱 加CH3COONa固体 逆向 减小 减小 增大 增大 增强 通HCl气体 逆向 增大 增大 减小 减小 增强 加NaOH固体 正向 减小 减小 增大 增大 增强 加金属Zn 正向 减小 减小 增大 增大 增强 【即学即练3】在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述不正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡正向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋) 增大 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 答案：D 解析：加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项正确；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。故选D。 能力拓展 考法01 电离平衡的特点 1．电离平衡的可逆性 弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。 （1）弱电解质处于电离平衡状态时，电解质分子电离成离子和离子结合成电解质分子的过程没有停止，且v电离=v结合≠0。 （2）溶液中电解质分子和电解质离子同时存在，且溶液中电解质分子和电解质离子的浓度保持不变。 2．电解质溶液中的守恒问题 （1）物料守恒：电解质溶液中，电解质的浓度符合