《质量守恒定律》第2课时（导学案）-【上好课】2022-2023学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）

课题1 质量守恒定律 课时2 化学方程式 一、学习目标 1. 知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。 2. 会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 二、学习重难点 重点：化学方程式表示的意义。 难点：化学方程式表示的意义。 三、学习过程 【知识回顾】 1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的__________总和，等于反应后生成的各物质__________总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2. 对质量守恒定律的理解：“六个不变”、“两个一定变”和“两个可能变” 六个不变：宏观_____________、_____________、_____________； 微观_____________、_____________、_____________。 两个一定变：宏观_____________；微观_____________。 两个可能变：_______________；_______________。 【答案】1.质量、质量；2.物质的总质量、元素的种类、元素总质量；原子的种类、原子的数目、原子的质量；物质的种类、分子的种类；分子的数目、元素的化合价。 3. 写出高锰酸钾分解、过氧化氢的分解的文字表达式。 【答案】3. 4. 概念：相对分子质量是化学式中各原子的 的总和。 5. 计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。（相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32） （1）O2的相对分子质量= 。 （2）H2O的相对分子质量= 。 （3）(NH4)2SO4的相对分子质量= 。 【答案】4.相对原子质量；5.（1）O2的相对分子质量=16×2=32。（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。 【课堂探究】 一、思考交流： 1. 氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示： 分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？ 【答案】文字表达式有很多不足：不简洁、不利于国际交流、不能反映出物质的元素组成、不能反映出各反应物和生成物之间的粒子数量关系、不能反映出质量守恒定律，微观示意图可以形象的表示微观过程分子原子的变化，可以体现化学变化中原子种类、数目不变，但不能表示宏观意义并且画起来较为麻烦，符号表达既能体现元素组成，也能体现各反应物和生成物之间的粒子数量关系，能反映出质量守恒定律。 2．写出碳在氧气中燃烧的文字表达式，对照课本，标出各部分的含义。 【答案】 二、化学方程式： 1. 概念：用___________来表示化学反应的式子叫化学方程式。 2. 意义： （1）反映了________________________________；　 （2）反映了各物质之间的__________（各物质的相对原子质量与化学计量数的乘积）。 （3）反映了各物质之间的____________（化学计量数之比）。 3. 读法：（以C+O2CO2为例） （1）质的方面读法 即：_______和________在________的条件下反应生成__________。 （2）量的方面读法 ①宏观：每_______份质量的碳和_______份质量的氧气完全反应，生成_______份质量的二氧化碳； ②微观：每_______个碳原子和_______个氧分子反应，生成_______个二氧化碳分子。 （3）注意事项：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。 【答案】1. 化学式，2.（1）反应物、生成物和反应条件；（2）质量比；（3）微粒个数比。3.（1）碳、氧气、点燃、二氧化碳；（2）①12、32、44；②1、1、1；（3）和，反应生成。 【练一练】关于化学方程式的意义的说法不正确的是（　　） A．表示各物质之间的质量比 B．表明了反应的条件 C．表明了反应的速率 D．表明化学反应的反应物、生成物 【答案】C 三、思考交流： 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下面的化学方程式能提供给你哪些信息？（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64） （1）S+O2SO2 （2）Fe+CuSO4===FeSO4 + Cu （3）CuO+H2=== (△)Cu+H2O 【答案】以反应（1）为例：①反映了硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ②每1个硫原子恰好和1个氧分子完全反应生成1个二氧化硫分子。 或：在该