课题1 质量守恒定律-2022-2023学年九年级化学上册教材知识点梳理讲练测（人教版）

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 ★知识点1：质量守恒定律的内容 参加化学反应的 总和，等于反应后生成的 和，这个规律叫做质量守恒定律。 易错警示 （1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 （2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 （3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 （4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 （5）“质量和” 相等，而非“质量比”相等。 （6）质量守恒中的“守恒”是指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。 ★知识点2：利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： （2）质量守恒的原因 ①宏观上：化学反应前后元素的 没有改变，元素的 也不变，所以反应前后物质的 总和必然相等。 ②微观上：在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子本身的 也没有改变。所以，化学反应前后物质的 总和必然相等。 （3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。 ★知识点3：质量守恒定律的应用 （1）推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。 （2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变)。 （3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。 （4）利用质量守恒定律进行简单的计算(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。 1．验证质量守恒定律的实验方案 实验方案 方案一： 在密闭容器中进行红磷燃烧实验 方案二： 在敞口容器中进行硫酸铜溶液与铁的反应 实验装置 实验原理 4P+5O2