5.1.1 质量守恒定律-人教版九年级上册化学课件（含视频）

课题1 质量守恒定律 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题1 质量守恒定律 情景导入 课题1 质量守恒定律 化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢? 提出问题： 作出猜想： 生成物的质量总和 反应物的质量总和 等于 大于 小于 课题1 质量守恒定律 方案一：白磷燃烧前后质量的测定 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定 制定方案： 方案三：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量测定 （在烧杯中进行、敞口） 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律： 【活动探究一】红磷燃烧前后质量总和的测定 注意观察：(1)反应物和生成物状态及变化现象； (2)质量的变化。 课题1 质量守恒定律 玻璃管是用来引燃白磷的，气球有缓冲压强的作用。 1.白磷燃烧的实验中，锥形瓶底为何要铺一层细沙？ 白磷燃烧会放出大量的热，不铺细沙易使锥形瓶底炸裂。 2.玻璃管有何作用？气球有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 气球先胀大后缩小。原因：开始时红磷燃烧放出热量，使瓶内压强变大，气球胀大。冷却后红磷燃烧消耗掉瓶内的O2，使瓶内压强变小，气球缩小。 4、能否将玻璃管换成玻璃棒一端不系气球？ （不能，由于气压过大，胶塞易被弹出） 反应前后物质的质量总和相等 课题1 质量守恒定律 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；天平指针指在中央 实验现象 ： 方案二、铁钉和硫酸铜的反应 Fe+CuSO4 → Cu+FeSO4 m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+ m（FeSO4） 实验结果： M反应物 = M生成物 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 课题1 质量守恒定律 实验现象：产生大量的气泡，天平指针偏向右。 盐酸(液)+碳酸钠(固)→氯化钠(固)+水(液)+二氧化碳(气) 实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应 HC l + Na2CO3 —— NaCl + H2O+ CO2 ↑ 实验结果： M1 ＞ M2 反应生成的二氧化碳逸散到空气中 为什么？ 课题1 质量守恒定律 收据数据 点燃 m前 = m后 m前 = m后 m前 ＞ m后 产生大量的白烟，气球先变大后变小，天平保持平衡 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡 有大量的气泡冒出，天平指针向右偏转 进行实验 实验方案 方案一（1、2组） 方案二（3、4组） 方案三（5、6组） 实验现象 反应前后各物质质量总和表现为 反应表达式 4P + 5O2 = 2P2O5 Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 课题1 质量守恒定律 实验改进： 碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较 课题1 质量守恒定律 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行，否则反应前后天平不平衡。 但这并不是违反质量守恒定律，只要是化学反应都遵守质量守恒定律，只不过要在密闭容器中进行验证。 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。 * 质量守恒指是化学反应，对于物理变化不能用来说明质量守恒。 课题1 质量守恒定律 对“参加”两字的理解 4g氢气与32g氧气刚好完全反应 ， 生成水的质量是 g； 4g氢气与100g氧气完全反应， 生成水的质量是 g。 两者都反应完全，没有剩余 36 36 课题1 质量守恒定律 对化学反应的理解 50g水蒸发变成50g水蒸气;100g酒精和100g水混合后总质量为200g。 是否符合质量守恒定律？ 不符合，它们是物理变化。质量守恒定律只适用于化学反应（变化）中。 课题1 质量守恒定律 反思与评价： 用实验来验证质量守恒定律应该选择怎样的实验装置呢？ 有气体参加或者生成的化学反应，应该选择封闭的实验装置。 课题1 质量守恒定律 实验现象 ： 发出耀眼的白光，生成白色粉末；天平指针偏左。 实验5-1 镁条燃烧实验 m(Mg)+m(O2)=m(MgO) m(Mg) ﹤m(MgO) 氧气参与反应，生成物中增加了氧元素的质量 但是，在某些中考中m(Mg) >m(MgO),原因是： 生成的氧化镁部分以白烟的形式逸散到空气中，因而反应后氧化镁的质量比镁的质量小。 镁+氧气