难点2 盐-2022-2023学年九年级科学上学期期中期末考点大串讲(浙教版)

难点2 盐 【知识点1】盐 1. 定义：在溶解或熔化状态下能电离出金属离子(或NH) 和酸根离子的化合物叫做盐。 【注意】 （1） 常见的酸根离子：硫酸根、碳酸根、氯离子、硝酸根 （2） NH与酸根离子结合的化合物，也是盐 2. 与盐反应的物质 （1） 与金属发生反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【条件】①盐必须溶于水 ②金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强 （2） 与酸发生反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 【条件】生成物要有沉淀、水、气体 （3） 与碱发生反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【条件】①碱和盐必须均溶于水 ②生成物中有一种是沉淀才能发生 （4） 与盐发生反应：Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓+2NaCl 【条件】①两种盐必须均溶于水 ②生成物中有沉淀，反应才能发生 【知识点练习】 【例1】化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。 （1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有___________个，其中发生酸碱反应的化学方程式___________。 （2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是___________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是___________（填离子符号）。 【答案】     4     2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O     BaSO4     H+、Na+、Cl- 【详解】（1）两两能发生反应的有碳酸钠与硫酸、碳酸钠与氯化钡、硫酸与氯化钡、硫酸与氢氧化钠，其中硫酸和氢氧化钠为酸和碱的反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液呈酸性，即硫酸有剩余，因碳酸钡沉淀与硫酸不能共存，所以白色沉淀只有硫酸钡，硫酸有剩余，碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子都不能存在，则无色滤液中一定存在的离子有氢离子、钠离子、氯离子。 【知识点2】复分解反应 1. 定义：两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应叫复分解反应。 2. 条件：生成物中有沉淀或气体或水 3. 类型： （1） 酸+碱→盐+水：H2SO4 +2NaOH === Na2SO4+2H2O （2） 酸+金属氧化物→盐+水：H2SO4 +CuO === CuSO4+H2O （3） 酸+盐→盐+水：H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ （4） 碱+盐→盐+水：Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓ （5） 盐+盐→新盐+新盐：NaCl+AgNO3==AgCl2↓+NaNO3 【知识点练习】 【例2】观察下图并回答问题： 由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式： HCl溶液与AgNO3溶液反应：___________。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：___________。 【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成水、沉淀、气体的反应。 【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是___________。 A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42- C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　 D．H+、K+、Cl-、SO42-。 【答案】     Ag++Cl-=AgCl↓     2H++CO=CO2↑+H2O     D 【详解】练习： HCl溶液与AgNO 溶液反应的离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl↓； HNO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O。 应用： A、H+和CO32-相互结合形成H2CO3，不稳定会分解成二氧化碳和水，不能大量共存； B、Ba2+和SO42-相互结合形成白色沉淀BaSO4，不能大量共存； C、Cu2+和OH-相互结合形成蓝色沉淀Cu (OH）2，不能大量共存； D、可以大量共存。 故选D。 1．汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示（尚未配平） 。下列说法正确的是（　　） A．该反应属于复分解反应 B．甲物质由碳原子和