期中检测卷01-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

期中检测卷（一） 一、单选题 1．（2022·江苏·沭阳县潼阳中学高一阶段练习）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下；下列说法不正确的是 ①Cl2→Cl＋Cl、②Cl＋H2→HCl＋H、③H＋Cl2→HCl＋Cl…… A．①中反应物的能量低于生成物的能量 B．②中断开H—H键吸收能量，生成H—Cl键放出能量 C．③中断开的化学键属于共价键 D．①、②、③中原子的稳定性均强于相应分子 【答案】D 【详解】A．①表示化学键的断裂过程，需要吸收能量，即反应物的能量低于生成物的能量，选项A正确； B．断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则会释放能量，则②中断开键吸收能量，生成键放出能量，选项B正确； C．③中断开的化学键即Cl-Cl，是同种非金属元素形成的非极性共价键，选项C正确； D．①、②、③中原子的核外均未达到稳定结构，而形成的分子均能达到稳定结构，即①、②、③中原子的稳定性均弱于相应分子，D不正确； 答案选D。 2．（2020·湖南岳阳·高一期末）白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是 A．红磷比白磷稳定 B．白磷燃烧是吸热反应 C．红磷燃烧是吸热反应 D．红磷转变为白磷是放热反应 【答案】A 【分析】A．物质能量越高越活泼，能量越低越稳定； B．白磷燃烧是放热反应； C．红磷燃烧是放热反应， D．反应前后遵循能量守恒分析判断。 【详解】A．图中白磷能量高于红磷，所以红磷稳定，故A正确； B．图像分析可知，白磷燃烧生成物能量降低，所以反应是放热反应，故B错误； C．依据图像分析，红磷燃烧是放热反应，故C错误； D．图像分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，故D错误； 故答案选A。 3．（2022·黑龙江·佳木斯一中高一期末）下列示意图表示正确的是 A．甲图表示(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=+39.7kJ•mol-1反应的能量变化 B．乙图表示一氧化碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 【答案】D 【详解】A．(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)  ΔH=+39.7kJ•mol-1为吸热反应，与图示能量变化 不一致，A不正确； B．燃烧热定义强调，燃烧物的物质的量为1mol，而图中物质为2mol、且CO2与CO位置颠倒，所以不能表示一氧化碳的燃烧热，B不正确； C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL，图中温度的最高点应该在40mL上方，C不正确； D．稳定性顺序：B＜A＜C，则能量顺序：B＞A＞C，图示反应中，由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线与能量关系相符，D正确； 故选D。 4．（2021·四川成都·高二期中）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     ΔH = -890.3 kJ/mol B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ/mol C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol D．25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol 【答案】D 【详解】A．表示甲烷燃烧的热化学方程式中，水必须呈液态，而 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH = -890.3 kJ/mol中，水呈气态，A不正确； B．合成氨反应为可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，实际参加反应的N2小于0.5mol，所以其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜-38.6 kJ/mol，B不正确； C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应，不仅存在反应H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)