2.3.1 卤素单质的性质-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第一册）

2.3.1 卤素单质的性质 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 单质溴和单质碘的物理性质和特性 1．溴的物理性质 常温常压下，溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发，具有强烈的腐蚀性。 2．碘的物理性质 常温常压下，碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。常压下固体碘受热易升华，蒸气遇冷，重新凝聚成固体。碘还能使淀粉溶液变蓝色。 说明 1．实验室通常把溴存放在棕色细口瓶中，同时需要在瓶中加一些水覆盖，以减少溴的挥发。 2．溴蒸气呈红棕色，碘蒸气呈紫色。 3．单质溴易腐蚀橡皮，所以盛液溴的试剂瓶不能使用橡皮塞。 4．碘分子遇淀粉变蓝色，但碘离子没有这个性质。 【即学即练1】思考下列问题： （1）实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出？ 【答案】在通风橱里用较长的胶头滴管吸取。 【解析】因为单质溴的挥发性很强，在通风橱里能够减少对室内的污染。 （2）实验室里如何分离碘和氯化钠固体? 【答案】加热使碘升华，再凝华即可。（见右图） 知识点02 氯、溴、碘物理性质的变化规律 1. 相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。 2. 递变性 随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 说明：溴和碘在不同溶剂中的溶解性及颜色 【即学即练2】砹（At2）是相对原子质量最大的卤素，根据卤素单质的性质变化规律，预测单质砹的物理性质。 【答案】砹是黑色固体，密度大于碘，熔点和沸点都比碘的高，难溶于水，易溶于有机溶剂。 【解析】按氯、溴、碘的物理性质变化规律即可作出预测。 知识点03 氯、溴、碘单质活泼性的比较 1．卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 实验结论 卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2 卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－ 2．与氢气的化合 卤素单质 反应条件 化学方程式