第三单元物质构成的奥秘单元总复习知识点填空-2022-2023学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 单元总复习 知识点填空 分子的基本性质 (1)分子的体积和质量都很小 (2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，物质的三态中气态时分子间隔最大 (3)分子在不停运动，温度越高，分子运动速率越快 (4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 分子是由原子构成的，在化学变化中分子可分成原子； 过氧化氢分解制氧气的反应中，过氧化氢分子分成氢原子和氧原子 同种元素的原子可构成单质分子，如氧分子是由同种氧原子构成，一个氧分子是由两个氧原子构成；不同种元素的原子构成化合物的分子，如二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成，一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成 原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。 由原子直接构成的物质： ①金属单质，如：铁、铜、金、汞 ②某些固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅 ③稀有气体单质，如：氦气、氖气 举例：铁是由铁原子构成的，保持铁的化学性质的粒子是铁原子。 氦气是由氦原子构成的，保持氦气的化学性质的最小粒子是氦原子。 化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子可以分成原子，原子经过组合可构成分子。 例：水分子是由氢原子和氧原子构成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 一个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成。 从微观角度认识物理变化和化学变化 物理变化：分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生改变； 化学变化：分子本身发生改变，如过氧化氢的分解 物质的分子间有间隔，气体容易被压缩是因为其分子间的间隔较大，液体、固体不易被压缩，是因为其分子间的间隔较小。 水变成水蒸气时，水分子不变(填“变”或“不变”)，只是分子间间隔发生了改变，属于物理变化；过氧化氢分解时没有变化的粒子是氢原子和氧原子，变化的粒子是过氧化氢分子，属于化学变化 纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们保持着原来的性质 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核一般是由质子和中子构成(但也有例外，氢原子就没有中子)。原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电。由于核内的质子数与核外的电子数相等，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，所以原子不显电性。 不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同；同一种原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；质子数不一定等于中子数；原子中粒子的总数=质子数+中子数+电子数 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的符号为Ar，相对原子质量≈质子数+中子数。相对原子质量表达式：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量/(碳-12原子实际质量×1/12)，相对原子质量是一个比值，数值后面不要写单位。 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是张青莲 核外电子分层排布(共7层)：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。 原子结构示意图：圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数，正号表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦最外层只有2个电子)，这样的结构属于相对稳定结构 Na+、Cl-的核外电子排布结构也是相对稳定结构 金属元素的原子最外层电子数目一般小于4个，在化学反应中容易失去电子，从而带上正电荷，成为阳离子；非金属元素的原子最外层电子数目一般大于4个，在化学反应中容易得到电子，就带有负电荷，成为阴离子，当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物就不显电性 元素周期表中同一横行，从左到右电子层数相同，最外层电子数依次增加，同一纵行，从上到下，最外层电子数相同，电子层数依次增加。 离子定义：带电的原子(或原子团) 离子分类：阳离子——带正电荷的离子 阴离子——带负电荷的离子 一般金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； 离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+——表示镁离子(或一个镁离子) 离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数，如3Mg2+中“3”的含义：3个镁离子； 元素符号右上方数字“2”的含义：每个镁离子带两个单位的正