第三章 烃的衍生物-【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（人教版2019选择性必修3）

第三章 烃的衍生物 第一节 卤代烃 一、卤代烃 1、概念与分类 2、卤代烃的命名 卤代烃的命名一般用 系统 命名法，与烃类的命名相似。例如： 、CH2==CH—Cl、 2-氯丁烷 　　　 氯乙烯 　 　 1,2-二溴乙烷 3、物理性质 4、几种卤代烃的密度和沸点 名称 结构简式 沸点/℃ 氯甲烷 CH3Cl 0.916 －24 氯乙烷 CH3CH2Cl 0.898 12 1-氯丙烷 CH3CH2CH2Cl 0.890 46 1-氯丁烷 CH3CH2CH2CH2Cl 0.886 78 1-氯戊烷 CH3CH2CH2CH2CH2Cl 0.882 108 二、取代反应　消去反应 1、取代反应(水解反应) 实验装置 实验现象 ①中溶液 分层 ②中有机层厚度减小，直至 消失 ④中有 淡黄色沉淀 生成 实验解释 溴乙烷与NaOH溶液共热产生了 Br－ 由实验可知： (1)溴乙烷与氢氧化钠溶液共热时断裂的是 C—Br ，水中的羟基与碳原子形成 C—O ，断下的Br与水中的H结合成 HBr 。 (2)溴乙烷与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr。 反应类型为 取代反应 。 2、消去反应 实验装置 实验现象 反应产生的气体经水洗后，使酸性KMnO4溶液 褪色 生成的气体分子中含有 碳碳不饱和键 由实验可知： (1)1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应后，化学方程式为CH3CH2CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH==CH2↑＋NaBr＋H2O。 (2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中 脱去一个或几个小分子 (如H2O、HX等)，而生成含 不饱和键 的化合物的反应。 (3)问题讨论：①实验中盛有水的试管的作用是为了除去挥发出来的 乙醇 ， 原因是 乙醇 也能使 酸性高锰酸钾 溶液褪色，干扰 丁烯 的检验。 ②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用 溴的四氯化碳溶液 来检验丁烯，此时气体还用先通入水中吗？ 不用 ，理由是 乙醇与溴 不反应，不会干扰 丁烯 的检验。 三、卤代烃的化学性质及卤代烃中卤素原子的检验 1、卤代烃的化学性质 (1)取代反应(水解反应) R—X＋NaOHR—OH＋NaX。 反应机理：在卤代烃分子中，由于卤素原子的电负性比碳原子的大，使C—X的电子向 卤素原子 偏移，进而使碳原子带部分正电荷(δ＋)，卤素原子带部分负电荷(δ－)，这样就形成一个极性较强的共价键：Cδ＋—Xδ－。因此，卤代烃在化学反应中，C—X较易断裂，使卤素原子被其他原子或原子团所 取代 ，生成负离子而离去。 (2)消去反应 ＋NaOH＋NaX＋H2O。 2、卤代烃中卤素原子的检验 (1)实验流程 (2)实验要点 ①通过水解反应或消去反应将卤素原子转化为卤素离子。 ②排除其他离子对卤素离子检验的干扰，卤素原子转化为卤素离子后必须加入稀硝酸中和过量的碱。 3、制取卤代烃的方法 (1)烷烃取代法：CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 。 (2)烯(炔)烃加成卤素： CH2==CH2＋Br2―→ CH2BrCH2Br 。 (3)烯(炔)烃加成卤化氢：CH2 ==CH2＋HCl CH3CH2Cl 。 (4)芳香烃取代法：＋Br2＋HBr。 【特别提醒】工业上制备氯乙烷时，常用 CH2==CH2 与 HCl发生加成反应制取，因为 乙烯 与氯化氢反应产物纯净，易分离、提纯。 4、卤代烃的用途与危害 (1)用途：制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、合成有机化合物。 (2)危害：含 氯、溴的氟代烷 可对 臭氧层 产生破坏作用，形成 臭氧 空洞，危及地球上的生物。 5、卤代烯烃 卤代烯烃的某些化学性质与烯烃的相似，能发生加成反应和加成聚合反应。例如，氯乙烯能加成聚合生成 聚氯乙烯 ，四氟乙烯加成聚合生成 聚四氟乙烯 。聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的 高分子 材料。 nCF2==CF2―→CF2—CF2 四氟乙烯　　　　聚四氟乙烯 第二节 醇　酚 一、醇 （一）醇的概述 1、醇的概念、分类及命名 (1)概念：醇是 羟基 与饱和碳原子相连的化合物。 饱和一元醇通式为 CnH2n＋1OH 或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。 (2)分类 (3)命名 ①步骤原则 —选择含有与 羟基 相连的碳原子的最长碳链为,主链，根据碳原子数目称为某醇 | —从距离 羟基 最近的一端给主链碳原子依次编号 | —醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的