专题08 氯及其化合物（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高一化学上学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题08 氯及其化合物 【知识梳理】 【归纳总结】 一、氯气的性质 1．氯的原子结构 从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得到 电子以达到 稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 氧化性 。（结构决定性质） 2．氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 3．氯的原子结构示意图：。 4．氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 ①与钠的反应： 化学方程式 2Na＋Cl22NaCl 现象是 剧烈燃烧，产生白烟 ②与铁的反应： 化学方程式 2Fe＋3Cl22FeCl3 现象是 剧烈燃烧，棕红色烟 ③与铜的反应： 化学方程式 Cu＋Cl2CuCl2 现象是 剧烈燃烧，棕黄色烟 【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。 （2）与非金属单质的反应 与氢气反应，实验2-7 氢气在氯气中燃烧的化学方程式： H2＋Cl22HCl 反应现象：氢气在氯气中 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现 【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。 【思考与讨论】 我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。不一定有氧气的参与。 （3）与水的反应 ①与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 与水反应的离子方程式： Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO （4）与碱的反应 ① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾气吸收，除去多余氯气） 离子方程式： Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ （5）与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－