精品解析：广东省佛山市顺德区2014届高三5月教学质量检测理综化学试题解析

7.下列说法正确的是 A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程 B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上 C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色 D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃 8．下列相关表达正确的是 A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H+＋SO2- 3 B．中子数为18的氯原子的原子符号：18 17Cl C．(CH3)2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇 D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式： 9．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1 的K2SO4溶液中有2nA个K+ B．1 mol Cl２与足量铁反应，转移2nA个电子 C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH３分子 D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5nA 10．下列说法不正确的是 A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅 B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部 C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 11．下列说法正确的是 A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1 B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1 12．某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 22．右图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是 X Y Z W A．非金属性：W>Z B．原子半径：X<Y C．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液 D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物 23．下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓 乙炔的含碳量高于乙烯 B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去 BaCl2溶液呈酸性 C 分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧杯中，钾反应更剧烈 钾的金属性比钠强 D 测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小[来源:学科网] 氯的非金属性比磷强 30．（16分）化合物E能制解热镇痛药。以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如下图： 已知，，请填写下列空格： （1）反应①、②的反应类型 、 ；E的分子式 。 （2）A的结构简式 ，分子中官能团的名称 。 （3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式 。 D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式 。 （4）可选用下列试剂中的 （填编号）来鉴别D和B的水溶液。 a．FeCl3溶液 b．FeSO4溶液 c．NaHCO3溶液 d．NaOH溶液 （5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式 ①是一种芳香族化合物， ②属α-氨基酸， ③苯环上有4种不同环境的氢原子。 31．（16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。 （1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引 发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示， 则：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H=　　 。 ① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为 。 ② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则C