第二章 化学反应速率与化学平衡(章末复习)（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率 与化学平衡 1 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。 v(B) = Δc (B) Δt 平均速率 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) mol ·L-1 ·s-1 mol ·L-1 ·min-1 单位： 不用固体和纯液体表示： 纯液体或固体的浓度一般视为常数 化学反应速率 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。 v(B) = Δc (B) Δt Δc＝c(某时刻)－c(初始) 浓度的变化量： ∴ 一般Δc (反应物) 为负值，Δc(生成物) 为正值。 而 化学反应速率 v 是标量，只有正值 ！ 化学反应速率 对于一个化学反应，其 v 可用任何一种物质的C 随时间的变化来表示。 反应速率之比 ＝ 化学计量数 之比 v (A) m mA + nB = pC + qD = v (B) n v (C) p = v (D) q = v (A) : v (B) : v (C) : v (D) ＝ m : n : p : q ＝ 物质的浓度的变化量 之比 化学反应速率 “①看单位” 看化学反应速率v的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 化学反应速率的计算和比较 : mol/(L·min) 或 mol/(L·s) “②看物质” 将不同物质的 v 转化成同一物质的v “③比较” 比较数值大小： 数值越大， v越大。 N2 or H2 v (A) m = v (B) n 化学反应速率 化学反应速率的比较方法 1．定性比较 通过观察实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。 2．定量比较 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化。 （1）“化物质”：将不同物质的化学反应速率转化成同一 物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计 量数，所得数值大的速率大。 （2）“化单位”：若化学反应速率的单位不一致，需转化 为同一单位。 【实验探究1】 1. 浓度 对