(讲义)第3章第2节 铁及其化合物-2023版新高考化学【红对勾】大一轮复习讲与练全新方案(单选版)

(2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成NaHCO3 的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处 理得到固体NaHCO3 和滤液: ①对固体NaHCO3 充分加热,产生的气体先 通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2 增 重0.14 g,则固体NaHCO3 的质量为 g。 ②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+ NH4Cl(aq) →NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。 为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl 和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。 (5)无水NaHCO3 可作为基准物质标定盐酸 浓度,称量前,若无水NaHCO3 保存不当,吸 收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使 结果 (填标号)。 A.偏高 B.偏低 C.不变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二节 铁及其化合物 考试要求:1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解 其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识铁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物 质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 铁及其氧化物、氢氧化物 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.铁的存在 2.铁的性质 (1)物理性质 颜色状态 导电、导热 性、延展性 特性 地壳含量 色固体 良好 被磁铁吸引 占第 位 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 068 第三章　金属及其化合物　　　　　　　 (2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式) ①与非金属反应 与O2 反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 与Cl2 反应 点燃 与S、I2 反应 、 ②与H2O(g)反应 ③与酸反应 与 H+反应 与稀 HNO3 反应 HNO3 过量 HNO3 少量 与浓 H2SO4、 浓 HNO3 反应 常 温 下 ,加 热 分 别 生 成 SO2、NO2 ④与盐(Cu2+、Fe3+)反应 、 。 3.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 粉末 粉末 晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化 合价 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与盐酸反 应的离子 方程式 与氧化性 酸反应 (稀HNO3) 3FeO+10HNO3 􀪅􀪅3Fe(NO3)3 +NO↑+5H2O Fe2O3+6HNO3 􀪅􀪅2Fe(NO3)3 +3H2O 与还原性 酸反应 (如 HI) FeO+2HI􀪅􀪅 FeI2+H2O Fe2O3+6HI 􀪅􀪅2FeI2+I2 +3H2O 与还原 剂反应 FeO+CO 高温 􀪅􀪅 Fe+CO2 Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 Fe3O4 + 4CO 高温 􀪅􀪅3Fe+4CO2 4.铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 状态 色固体 色固体 与盐酸 反应 与氧化性 酸反应 (稀HNO3) 3Fe(OH)2+10HNO3 (稀)􀪅􀪅3Fe(NO3)3+ NO↑+8H2O 与还原性 酸(HI)反 应 Fe(OH)2+2HI􀪅􀪅 FeI2+2H2O 2Fe(OH)3+6HI 􀪅􀪅2FeI2+I2+ 6H2O 受热分解 制法 可溶性亚铁盐与碱溶 液反应: 可溶性铁盐与碱溶 液反应: 二者的 关系 在空气中,Fe(OH)2 能够迅速地被氧气氧化 成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成 色,最后变成红褐色,反应的化学 方程式为 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) 1.铁位于元素