(讲义)第2章第3节 氧化还原反应-2023版新高考化学【红对勾】大一轮复习讲与练全新方案(单选版)

6.(2021·天津卷)常温下,下列各组离子在给 定溶液中能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、SO2-4 、NO-3 B.pH=12的溶液:K+、Na+、NO-3、CO2-3 C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl- D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HCO-3 7.(2020·全国卷Ⅲ)对于下列实验,能正确描 述其反应的离子方程式是 ( ) A.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2:3SO2-3 + Cl2+H2O􀪅􀪅2HSO-3+2Cl-+SO2-4 B.向CaCl2 溶液中通入CO2:Ca2++H2O+ CO2􀪅􀪅CaCO3↓+2H+ C.向 H2O2 溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++ H2O2􀪅􀪅O2↑+2H++2Fe2+ D.同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合:NH+4 +OH-􀪅􀪅NH3·H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三节 氧化还原反应 考试要求:1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.知道常见的氧化剂和还原剂。3. 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 氧化还原反应 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.氧化还原反应的本质和特征 氧化还 原反应 本质 特征 反应过程中 注意:四种基本反应类型和氧化还原反应的 关系可用下图表示。 2.氧化还原反应中对立统一的两组概念 还原剂 具有 → 性 发生 → 反应 生成 → 氧化产物 生成物 还原产物 失去电子,化合价升高,被氧化 ↓ 反应物 氧化剂 得到电子,化合价降低,被还原 ↑ 具有 → 性 发生 → 反应 生成 → 概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。 例如:在Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 的反应中 是氧化剂, 是还原剂; 元 素被氧化, 元素被还原;Fe2O3 具有氧 化性,CO具有还原性; 是氧化产物, 是还原产物。 3.电子转移的表示方法 (1)双线桥法 氧化剂+还原剂􀪅􀪅还原 得到ne- ↓ 产物+氧化 失去ne- ↑ 产物 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向 和数目: 。 (2)单线桥法 氧化剂+还原 ne- ↓ 剂􀪅􀪅还原产物+氧化产物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 046 第二章　化学物质及其变化　　　　　　　 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向 和数目: 。 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高 价态元素的化合物、过氧化物等。如: 氧化剂 Cl2 ↓ 还原产物 浓硫酸 ↓ HNO3 ↓ KMnO4 ↓ (H+) Fe3+ ↓ (2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属 离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金 属单质及其氢化物等。如: 还原剂 Zn ↓ 氧化产物 H2 ↓ CO ↓ Fe2+ ↓ H2S ↓ I- ↓ (3)既可作氧化剂,又可作还原剂的物质或 微粒 氧化产物 -ne- ← 物质或微粒 +ne- →还原产物 Fe3+ Fe2+ Fe SO2-4 SO2-3 S O2 H2O2 H2O 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) 1.浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2、CO等 还原性气体 ( ) 2.金属阳离子一定只具有氧化性 ( ) 3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定 有另一种元素被还原 ( ) 4.置换反应一定是氧化还原反应,化合反应、分 解反应不一定是氧化还原反应 ( ) 5.某元素从游离态变为化合态,该元素可能被 氧化也可能被还原 ( ) 6.H2O作为还原剂时,产物中一般有O2 生成 ( ) 7.Na2O2 与水的反应中,水是还原剂 ( ) 8.无单质参加的化合反应一定不是氧化还原 反应 ( ) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.氧化还原反应中电子转移