(讲义)第2章第2节 离子反应-2023版新高考化学【红对勾】大一轮复习讲与练全新方案(单选版)

第二章　化学物质及其变化　　　　　　　 第二节 离子反应 考试要求:1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实认识离子 反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，能运用化学方程式、离子方程式 正确表示典型物质的主要化学性质。3.了解常见离子的检验方法。 4.能利用典型代表物的性质和反应， 设计常见物质检验的方案。 电解质及其电离 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能 电离 的电解质 在水溶液中 电 离的电解质 电离 平衡 微粒 种类 离子、 离子、 、 举例 ①强 酸:HCl、H2SO4、HI、 HNO3、HClO4、HBr等; ②强碱:KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 等; ③绝大部分盐:BaSO4、 BaCl2 等 ①弱酸:CH3COOH、HF、 H2S、H2CO3 等; ②弱碱:NH3·H2O、 Cu(OH)2 等; ③水(H2O) 易错 点拨 ①电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易 被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3 等在 水溶液中溶解度很小,但溶解部分是完全电离的,因 此属于强电解质; ②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的 电荷数有关,与电解质强弱无直接关系 2.电解质的电离 定义 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 的过程 条件 ↓ 离子化合物: 或 共价化合物: 结果 ↓ 产生 的离子,具有导电性 3.电离方程式 强电 解质 全部电离,用“􀪅􀪅”连接。 如Na2SO4: 弱电 解质 部分电离,用“ ”表示。 多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步 电离为主。如H2S的电离方程式为 、 多元弱碱分步电离,但一步写出。 如Cu(OH)2 的电离方程式: 两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3 的电离方程式: 􀜩􀜨􀜑 Al(OH)3􀜩􀜨􀜑 Al3++3OH- 酸式电离 碱式电离 酸 式 盐 强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4 在水溶 液中的电离方程式为NaHSO4􀪅􀪅 , 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4 􀪅􀪅 多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余为部分电离。 如NaHCO3 的电离方程式: 、 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) 1.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和 氯离子 ( ) 2.BaSO4 的水溶液不易导电,但BaSO4 是强电 解质 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 033 3.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的 导电能力强 ( ) 4.HClO是弱酸,但NaClO是强电解质 ( ) 5.CO2、NH3 溶于水能导电,因此二者都是电 解质 ( ) 6.硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是 强电解质 ( ) 7.H2SO3 在水溶液中电离:H2SO3􀜩􀜨􀜑 2H++ SO2-3 ( ) 8.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共 价化合物 ( ) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.判断给出的物质是不是电解质时,要先判断 该物质是不是化合物,然后对化合物进行归 类,最后进行判断。不能片面地认为能导电 的物质就是电解质。 2.只要在水溶液或熔融状态一个条件下导电的 化合物即为电解质。如BaSO4 等难溶物,在 水溶液中几乎不导电,但在熔融状态下导电, 是电解质。 3.电解质是化合物,单质和混合物不属于电解 质,如盐酸、氨水是混合物,不是电解质。 4.电解质的判断只与物质类别(纯净的化合物) 有关,与存在状态无关,如NaCl固体、熔融的 KNO3、液态KCl等都为电解质。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂�