(讲义)第1章第2节 物质的量在化学实验中的应用-2023版新高考化学【红对勾】大一轮复习讲与练全新方案(单选版)

第一章　物质的量　　　　　　　 第二节 物质的量在化学实验中的应用 考试要求:1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解溶液的含义，溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶 液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4.了解配制一定溶质质量分数、物 质的量浓度溶液的方法。 物质的量浓度的计算 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.物质的量浓度 (1)概念:表示 物质的量。 (2)表达式:cB= nB V 。 (3)单位: 。 2.溶质的质量分数 (1)概念:用 的质量与 质量 的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百 分数表示。 (2)表达式:w(B)= 。 3.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中 所 含 溶 质 的 来表示 溶 液 组 成的物理量 以溶质的质量与溶 液的质量 来表示溶液的组成 的物理量 溶质的单位 g 溶液的单位 g 表达式 c= nB V w= 两者关系 w= cM 1 000ρ (M:摩 尔 质 量,单 位:g· mol-1;ρ:密度,单位:g·cm-3) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) 1.1 mol·L-1 NaCl溶液指此溶液中含有1 mol NaCl ( ) 2.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液 的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1 ( ) 3.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所 得溶质的质量分数为25% ( ) 4.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1 的NaCl溶液, 可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 ( ) 5.含NA 个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+ 的物质的量浓度为1 mol·L-1 ( ) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 题组一　物质的量浓度的含义 1.下列方法所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1 的是 ( ) A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B.将80 g SO3 溶于水并配成1 L的溶液 C.将1 L 10 mol·L-1 的浓盐酸与9 L水 混合 D.向1 mol的硫酸钡固体中加水至1 L 2.(2020·哈尔滨六中检测)4 ℃时,在100 mL 水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成 溶液。下列说法正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 013 A.该溶液的物质的量浓度为10 mol·L-1 B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的 量浓度无法求得 C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的 质量分数无法求得 D.所得溶液的体积为22.5 L 　　(1)注意物质溶于水后溶质是否改变，如： Na2O、Na2O2 水 →NaOH， SO3 水 →H2SO4， CuSO4·5H2O 水 →CuSO4 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固 体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V＝ m(气体或固体)+m(溶剂) ρ 。 ②两溶液混合液的体积不是两种溶液的体积和。 题组二　有关物质的量浓度的简单计算 3.(1)欲配制500 mL 0.2 mol·L-1 的硫酸铜 溶液,需称量的胆矾固体质量是 。 (2)标准状况下,将224 L NH3 溶于2 L水 中,得密度为0.9 g·cm-3 稀氨水,此氨水的 物质的量浓度为 。 (3)配制250 mL 1 mol·L-1 盐酸,需12 mol·L-1 盐酸的体积为 。 (4)将100 mL 0.3 mol·L-1 的Na2SO4 溶液 和50 mL 0.2 mol·L-1 的 Al2(SO4)3 溶液