(讲义)第4章第1节 碳、硅及无机非金属材料-2023版新高考化学【红对勾】大一轮复习讲与练全新方案(单选版)

第一节 碳、硅及无机非金属材料 考试要求:1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质， 认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识碳、硅及其化合物性质的多样性，了解通 过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重 要价值。 碳及其化合物 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.碳单质 (1)存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球 烯,它们互为同素异形体。 (2)主要化学性质———还原性 可燃性 2C+O2(不足) 点燃 􀪅􀪅2CO、C+O2(足量) 点燃 􀪅􀪅CO2 与氧化 物反应 CuO: (冶炼金属) SiO2: (制取粗硅) H2O: (制取水煤气) 与强氧化 性酸反应 浓H2SO4: 浓HNO3: 2.一氧化碳(CO) (1)物理性质 无色气体,有毒,难溶于水。 (2)化学性质———还原性 ①燃烧:2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2,淡蓝色火焰; ②还原CuO:CuO+CO △ 􀪅􀪅Cu+CO2(冶炼 金属)。 3.二氧化碳(CO2) (1)物理性质:CO2 是一种无色、无味的气体, 能溶于水,固态CO2 俗称干冰。 (2)化学性质:与 H2O、Na2O、Ca(OH)2(足 量、澄清)、Mg反应的方程式表示为CO2+ H2O􀜩􀜨􀜑 H2CO3、Na2O+CO2 􀪅􀪅Na2CO3、 、 。 (3)CO2 在自然界中的循环 ①CO2 的主要来源:大量含碳燃料的燃烧。 ②自然界消耗CO2 的主要反应: a.溶于江水、海水中:CO2+H2O􀜩􀜨􀜑 H2CO3; b.光合作用将CO2 转化为O2; c.岩 石 的 风 化:CaCO3+H2O+CO2 􀪅􀪅 Ca(HCO3)2。 4.碳酸(H2CO3) 弱酸性、不稳定性。碳酸(H2CO3)只能在水 中存在。H2CO3 在水中与CO2 共存,因此常 把CO2+H2O当碳酸用。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 093 5.碳酸的酸式盐和正盐的比较 (1)在水中的溶解性 含K+、Na+、NH+4 的正盐易溶于水,其余一 般不溶于水;酸式盐均能溶于水。 一般来说,在相同温度下,难溶性正盐的溶解 度小 于 其 酸 式 盐 的 溶 解 度,如 溶 解 度: Ca(HCO3)2>CaCO3;可溶性正盐的溶解度 大 于 其 酸 式 盐 的 溶 解 度,如 溶 解 度: Na2CO3>NaHCO3。 (2)水溶液酸碱性强弱 物质的量浓度相同时,正盐溶液的pH大于其 酸式盐溶液,如pH:Na2CO3 溶液>NaHCO3 溶液。 (3)热稳定性 一般来说,热稳定性顺序为正盐>酸式盐> 对应的酸,如稳定性 Na2CO3>NaHCO3> H2CO3。可溶性正盐>难溶性正盐,如CaCO3 高温分解,而K2CO3 不易分解。 (4)与酸的反应 ①CaCO3 与盐酸反应的离子方程式: 。 ②Ca(HCO3)2 与盐酸反应的离子方程式: 。 (5)与碱的反应 ①Na2CO3 与Ca(OH)2 反应的离子方程式: 。 ②NaHCO3 与足量Ca(OH)2 反应的离子方 程式: 。 Ca(OH)2 与足量NaHCO3 反应的离子方程 式: 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) 1.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ( ) 2.溶解度:Na2CO3<NaHCO3 ( ) 3.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应的离子 方程式:CO2-3 +CaSO4􀜩􀜨􀜑 CaCO3+SO2-4 ( ) 4.燃料燃烧产物CO2 是温室气体之一 ( ) 5.将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清 石灰水,石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含 有CO2-3 ( ) 6.向Na2SiO3 溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继 续通入CO2 至过