(讲义)第3章第3节 金属材料-2023版新高考化学【红对勾】大一轮复习讲与练全新方案(单选版)

第三节 金属材料 考试要求:1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。 2.了解常见金属的活动 性顺序。3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。 镁、铝及其化合物 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 一、镁、铝单质的性质 1.镁、铝的结构和存在 镁、铝分别位于元素周期表的第 周期 族和 族,原子结构示意图为 和 ,它们都是活泼的金属,在自然界 中全部以 的形式存在。 是地壳 中含量最多的金属元素。 2.镁、铝单质物理性质比较 (1)相同点:均为 色有金属光泽的固 体,有良好的 性、导电性和导热性 等,密度、硬度均较 。 (2)不同点:铝的熔点比镁 ,硬度比镁 。 3.对比掌握镁、铝的化学性质 铝 镁 能与非 金属单 质反应 ①与空气中的氧气形 成致密的氧化膜 ②与 氯 气 加 热 反 应: 2Al+3Cl2 △ 􀪅􀪅2AlCl3 ①在空气中燃烧发出 耀眼 光 ②与氮气反应:3Mg+ N2 点燃 􀪅􀪅Mg3N2 与水 反应 反应很困难 与 沸 水 反 应:Mg+ 2H2O △ 􀪅􀪅 续表 铝 镁 与酸 反应 ①与 H+:2Al+6H+ 􀪅􀪅2Al3++3H2↑ ②在冷的浓硫酸、浓硝 酸中 Mg+2H+􀪅􀪅Mg2+ +H2↑,相同条件下, 反应速率比Al 与碱 反应 不反应 与某些 氧化物 反应 与 Fe2O3 的 铝 热 反 应: 能在CO2 中燃烧: 4.镁、铝的冶炼 Mg:MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg+Cl2↑; Al:2Al2O3(熔融) 电解 冰晶石􀪅􀪅􀪅􀪅4Al+3O2↑。 二、镁、铝的重要化合物 1.MgO与Al2O3 的比较 MgO Al2O3 物理 性质 均为白色粉末, 溶于水,熔 点 高(MgO Al2O3),是优良的 化学 性质 与热水反应: MgO+H2O △ 􀪅􀪅Mg(OH)2 与水不反应 碱性氧化物(与酸反应) 与强酸反应: 两性氧化物(既能与酸反 应,又能与强碱反应) ①溶于强酸: 、 ②溶于强碱: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 078 第三章　金属及其化合物　　　　　　　 2.Mg(OH)2 与Al(OH)3 的比较 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理 性质 白色固体,不溶于水 不溶于水的白色胶状固体, 具有 性 化学 性质 不稳定性 不稳定性:2Al(OH)3 △ 􀪅􀪅 Al2O3+3H2O 碱性,溶于强酸 两性: ①溶于强酸: ②溶于强碱: 制备 Mg2++强碱: Mg2++弱碱:Mg2++ 2NH3 · H2O 􀪅􀪅 ①Al3+与氨水: (不用强碱) ②AlO-2 溶液中通入过量 CO2: (不用强酸) ③Al3+与AlO-2 互促水解: 3.明矾 (1)化学式为 ,它是 晶 体, 于水。 (2)明矾净水的原理 电离方程式为KAl(SO4)2 􀪅􀪅K++Al3++ 2SO2-4 ,其中Al3+发生水解反应,产生 ,能吸附水中 形成沉淀,使 水澄清。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) 1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 ( ) 2.工业上制造镁粉时,可将镁蒸气在N2 中冷却 ( ) 3.Al2O3 的熔点高,可作耐高温材料,实验室可 用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3 固体等 ( ) 4.明矾可作净水剂,起到杀菌消毒的作用 ( ) 5.AlO-2、HCO-3 在水溶液中因发生双水解反应 而不能大量共存 ( ) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂�