3.3 盐类的水解 第二课时 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

该作品属于《WJ化学研究院》原创,如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2学时 WJ化学研究院 第三章 三维目标 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.会运用变化观念与平衡思想分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用,培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、影响盐类水解的因素-内因 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com (一)内因:反应物本身的性质-主要因素: 如HA越弱, 则A-和H+更_结合, 水的电离平衡程度更_, 即水解的程度更_。 容易 大 大 越弱越水解 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱 酸性: H2CO3 CH3COOH 碱性: < Na2CO3 CH3COONa > 一、影响盐类水解的因素-外因 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com (二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。 (越热越水解) 2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 (越稀越水解) 注:同一盐溶液,浓溶液的酸性(或碱性)比稀溶液强. 3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。 二、实验探究反应条件对水解程度的影响 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + 影响 因素 实验操作 现象 平衡移 动方向 Fe3+的水 解程度 PH 浓度 加浓FeCl3溶液 颜色变深 向右 减小 减小 加水 颜色变浅 向右 增大 增大 溶液的 酸碱度 加HCl 颜色变浅 向左 减小 减小 加少量的NaOH 红褐色沉淀