3.2酸碱中和滴定 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

该作品属于《WJ化学研究院》原创,如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 酸碱中和滴定 WJ化学研究院 第二章 三维目标 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.练习用pH试纸测定溶液pH的方法,学习以图示处理科学实验数据的方法;探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。(通过实验描绘滴定曲线) 2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器 3.用滴定的方法用已知准确浓度的标准液标定未知准确浓度溶液的准确浓度;体会定量实验在化学研究中的作用。(通过实验标定未知准确浓度的待测液准确浓度) 一、 酸碱中和滴定 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法。 概念: 本质: H+ + OH- == H2O 理论依据: HCl+NaOH=H2O+NaCl C1V1=C2V2 C1= C2V2 V1 C酸· V酸= yC碱·V碱 二、情景创设 引出问题 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 设问1:什么是滴定终点? 滴定终点: 酸碱指示剂恰好变色的时候,反应达到滴定终点! 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 设问2:滴定终点时PH=7? 不一定;如标准浓度HCl滴定未知难度NaOH: ①酚酞:pH=8.2 ②石蕊:pH=4.4 情景创设 引出问题 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 常用指示剂的变色范围 甲基橙 石 蕊 酚 酞 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸色 中间色 碱色 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 浅红色 无色 红色 黄色 :滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂 有没有在PH值刚好等于7时变色的? ? 疑问1 疑问2 :如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大? 40mL中性溶液 多加一滴0.1mol/LNaOH PH=10 多加一滴0.1mol/LHCl pH=4 三、中和滴定曲线 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 动画演示 中和滴定曲线 例如,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HCl溶液。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL PH 颜色突变范围 7 酚 酞 (3)终点判断: 等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在 内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。 半分钟 甲基橙 四、实验步骤 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com (1)准备阶段 ①查漏:首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤:用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净 ③润洗:分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④装液:向滴定管中注入相应的标准液和待测液,使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处 ⑤赶气泡:将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液 ⑥调节液面:将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度,记录下初始刻度 ⑦加液:向锥形瓶中加入一定体积的待测液, 然后滴加2至3滴指示剂 四、实验步骤 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com (2)滴定 一手控制滴定管的开关,一手旋摇锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶内颜色的变化,滴定先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇动,最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化,且半分钟内溶液的颜色不变。 (3)读数 达终点后,眼睛平视刻度线,记下终了刻度 (4)复滴 重复上述操作2-3次 (5)计算 根据滴定所用标准液体积,取几次操作的平均值,代入公式c酸V酸 = c碱V碱计算出待测液的浓度 四、实验步骤 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 滴定过程中注意: 右手:持锥形瓶, 不断摇动。 眼睛:注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点判断:溶液颜色发生变化且在 半分钟内不褪色。 读数:视线和凹液面最低点相切。 左手:控制活塞; 五、酸碱中和滴定中的误差分析 原创:WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 产