10第三章 第四节 沉淀溶解平衡（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】人教版

第四节　沉淀溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积 学习目标 1．通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。 3．能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。 知识点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．概念：在一定温度下，当沉淀__溶解__和__生成__的速率相等时，即达到溶解平衡(如图所示)。 2．表示方法：以AgCl为例，溶解平衡可表示为　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　。 3．特征 4．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 (2)反应完全的标志 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__1×10－5__ mol/L时，反应就达完全。 [思考探究] 1．已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较) 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 溶解度 加水 _________移动 __________ __________ __________ 升温 _________移动 __________ __________ __________ 加MgCl2(s) _________移动 __________ __________ __________ 加盐酸 _________移动 __________ __________ __________ 加NaOH(s) _________移动 __________ __________ __________ 提示　正向　不变　不变　不变　正向　增大　增大　增大　逆向　增大　减小　减小　正向　增大　减小　增大　逆向　减小　增大　减小 2．对于溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。 (1)升温，平衡____________移动。 (2)加入少量CaO固体，恢复到原温度，n(Ca2＋)____________，c(Ca2＋)____________，沉淀的质量____________。 提示　(1)逆向　(2)减小　不变　增大 3．在难溶PbI2的悬浊液中，t1时加水至体积为原来的2倍，达到平衡后，补齐下列图像。 提示　 [归纳提升] 沉淀溶解平衡的影响因素 沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其影响，同样遵守勒夏特列原理。 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 外因 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大 浓度 加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变 同离子 效应 向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变 1．下列关于沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．“”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 解析　A　沉淀溶解平衡是一个动态平衡，A正确；沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl－，B错误；如果加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中Cl－的浓度，则不产生沉淀，C错误；“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，D错误。 2．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0。下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) ①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤给溶液加热，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增大　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥　　　　　　　　 B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 解析　A　正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，①正确；会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错误；要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度