07第三章 第一节 电离平衡（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】人教版

第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 学习目标 1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2．认识电解质在水溶液中存在电离平衡。 3．了解电解质溶液的导电性，并判断导电性的变化。 知识点一　强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 2．强电解质和弱电解质 [思考探究] 将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，如图所示，并测量溶液的pH。 (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)____________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。 (2)等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的____________的浓度不同。 (3)通过上述实验判断盐酸、醋酸中属于弱电解质的是____________。 提示　(1)<　(2)H＋　(3)醋酸 [归纳提升] 1．电解质与化合物类型的关系 2．电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐(如CaCO3、AgCl、BaSO4等)，虽然其溶解度很小，但是其溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 1．下列有关叙述中正确的是(　　) A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 解析　A　强电解质完全电离，电离过程不可逆；CO2的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质碳酸，CO2本身不能电离，属于非电解质；碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质；导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱。 2．现有物质①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩氢氧化钙固体　⑪液态HCl　⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。 (1)属于强电解质的是________(填序号，下同)； (2)属于弱电解质的是________； (3)属于非电解质的是________； (4)既不是电解质，又不是非电解质的是________； (5)能导电的是________。 解析　(1)强电解质指的是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩⑪是强电解质。(2)弱电解质指的是溶于水部分电离的电解质，③④⑫是弱电解质。(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然能导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，能导电，⑨中有能够自由移动的离子，能导电。 答案　(1)①②⑧⑩⑪　(2)③④⑫　(3)⑤ (4)⑥⑦⑨　(5)⑥⑦⑨ 知识点二　弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离方程式的书写 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是　NH3·H2ONH＋OH－　。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是　H2CO3H＋＋HCO　，　HCOH＋＋CO　。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　。 (4)两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆。如__H＋＋AlO＋H2O__Al(OH)3__Al3＋＋3OH－__。 2．电离平衡状态 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率__相等__时，电离过程达到电离平衡状态。 3．外界条件对电离平衡的影响 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表。 条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 加水 __正向__ __增大__ __增大__ __减小__ 升温 __正向__ __增大__ __增大__ __增大__ 加醋酸铵(s) __逆向__ __减小__ __减小__ __减小__ 加盐酸 __逆向__ __减小__ __增大__ __增大__ 加NaOH(s) __正向__ __增大__ __减小__ __减小__ [思考探究] 1．氢硫酸是二元弱酸。 (1)写出氢硫酸在水溶液中的电离方程式： ________________________________________________________________________。 (2)向0.01 mol·L－1的氢硫酸中： ①加水稀释，c(H2S)______