11第3章 第1节 水与水溶液（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】鲁科版

第1节　水与水溶液 [学习目标] 1．认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素。 2．理解水的离子积常数，并能用于进行相关计算。 3．知道强、弱电解质的区别。 4．能够书写常见弱电解质的电离方程式。 知识点一　水的电离 1．水的电离 (1)水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。 (2)电离特点：__微弱__，可逆过程。 2．水的离子积常数 表达式：__KW＝c平(H＋)·c平(OH－)__。 (1)常温下，水的离子积常数KW＝__1.0×10－14_mol2·L－2__。 (2)纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)＝__1.0×10－7_mol·L－1__。 (3)若某酸溶液中c平(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液中c平(OH－)为__1.0×10－10_mol·L－1__。 3．KW的影响因素 (1)水的电离是__吸热__的可逆过程，故温度升高，KW__增大__。 (2)水的离子积常数只受__温度__的影响，与c平(H＋)、c平(OH－)的变化__无关__。 4．KW的应用 (1)KW适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于__稀的电解质溶液__。 (2)在任何水溶液中均存在水的电离平衡，水电离出来的__c平(H＋)与c平(OH－)__相等。 (3)水的电离平衡符合__化学平衡移动原理__。 (4)相同温度时，若某酸溶液中的c平(H＋)与某碱溶液中的c平(OH－)相同，则酸碱两溶液中水的__电离程度__相同。 [思考探究] 水能够微弱电离，存在H＋和OH－，纯水具有导电性。 1．什么叫水的离子积常数？ 提示：1 L纯水(质量是1000 mL×1 g·mL－1＝1000 g)的物质的量是55.6 mol，经实验测得25 ℃时，发生电离的水只有1×10－7 mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计，因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，而水的电离常数为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用KW表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积；水的离子积公式表示为KW＝c平(H＋)·c平(OH－)。 2．当温度升高时，KW如何变化？影响KW的因素是什么？(水的电离是吸热过程) 提示：温度越高，KW越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管KW和电离度增大，但仍是中性水，c平(H＋)＝c平(OH－)。水的离子积常数只受温度的影响。 3．只有在纯水中，才能使用KW＝c平(H＋)·c平(OH－)吗？ 提示：KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c(H＋)水＝c(OH－)水。 4．影响水的电离平衡的因素有哪些？ 提示：温度、酸、碱及活泼金属等。 [归纳总结] 1．纯水和其他物质稀的水溶液(如酸、碱、盐水溶液)中都存在KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，25 ℃时KW＝1.0×10－14 mol2·L－2。 2．外界条件对水的电离平衡的影响 影响 因素 水的电离平衡 移动H2O H＋＋OH－ 影响结果 方向 原因 KW c平(H＋) 变化 c平(OH－) 变化 c平(H＋)与 c平(OH－) 的关系 升温 右移 水的电离 过程吸热 增大 增大 增大 c平(H＋)＝c平(OH－) 降温 左移 减小 减小 减小 c平(H＋)＝c平(OH－) 加入酸 左移 增大c(H＋) 不变 增大 减小 c平(H＋)＞c平(OH－) 加入碱 左移 增大c(OH－) 不变 减小 增大 c平(H＋)＜c平(OH－) 加入 活泼 金属 右移 金属消耗水 电离出的H＋ 不变 减小 增大 c平(H＋)＜c平(OH－) ●特别提醒 KW表达式中，c平(H＋)和c平(OH－)是指整个溶液中的c平(H＋)和c平(OH－)，并不仅仅指由水电离的。但是有下列情况：酸溶液中，KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)；碱溶液中，KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　) A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C．将水加热，平衡正向移动，KW变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 解析　D　向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡逆向移动，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，KW不变，B正确；将水加热，平衡正向移动，KW变大，C正确；升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，D错误。 2．近年来，弱碱性水这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。下列操