02第一章 第二节 离子反应（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】人教版

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 [学习目标] 1．了解电离、电解质和非电解质的概念。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3．会书写电离方程式。 知识点一　电解质和非电解质 1．概念 (1)电解质：在__水溶液__里或__熔融__状态下能够导电的__化合物__。 (2)非电解质：在__水溶液__里和__熔融__状态下均不能导电的__化合物__。 2．常见物质类别 [思考探究] 1．下列叙述正确的是________。 (1)铁丝和盐酸都能导电，所以两者都是电解质 (2)CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3都是电解质 (3)电解质溶液导电是在通电条件下产生了离子 (4)NaCl固体不导电，但NaCl属于电解质 提示：(4) 2．常温下，纯硫酸和乙醇都是液体，二者均不导电，二者都是化合物，但是前者被称为电解质，后者却被认为是非电解质，这是为什么呢？ 提示：二者都是化合物，硫酸属于酸，所以是电解质，不导电是因为没电离，如果硫酸溶于水，则导电。乙醇在水中和熔融状态下均不导电，所以乙醇属于非电解质。 3．BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，且它们的水溶液几乎也不导电，那么它们是电解质吗？ 提示：BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，三者在熔融状态下能导电，所以它们均为电解质。 [归纳提升] 1．能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 2．溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。 3．电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 4．电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是(　　) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 解析　硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关。 答案　D 2．现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________________。 (2)属于电解质的是________________。 (3)属于非电解质的是________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________________。 解析　化合物酸(或氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。 答案　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ [题后总结] 电解质的判断方法 (1)从物质类别判断 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 知识点二　电解质的电离 1．电离的概念 电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成__自由移动__的离子的过程。 2．电离方程式 (1)电离方程式是用__化学式和离子符号__表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式 ①硫酸(H2SO4)：　H2SO4===2H＋＋SO　。 ②氢氧化钠(NaOH)：　NaOH===Na＋＋OH－　。 ③硫酸钠(Na2SO4)：　Na2SO4===2Na＋＋SO　。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是__H＋__，如HCl、H2SO4等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是__OH－__，如NaOH、Ca(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子，阳离子是__金属离子__或铵根离子，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl等。 [思考探究] 苏打水是碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，苏打水常添加甜味剂和香料，市面上亦存在无添加甜味剂的苏打水。 (1)苏打水显弱碱性，那么碳酸氢钠属于碱吗？从电解质电离的角度说明。 提示：不是。在水溶液中碳酸氢钠发生电离，NaHCO3===Na＋＋HCO，故属于盐。 (2)食盐、纯碱、小苏打是厨房的必需品，写出它们溶于水的电离方程式。 提示：NaCl===Na＋＋Cl－　Na2C