06第二章 第二节 氯及其化合物（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】人教版

[学科素养] 能通过碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方案的设计，培养学生的科学探究与创新意识的化学核心素养；通过碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析，培养学生的证据推理与模型认知的化学核心素养。 一、Na2CO3与NaHCO3的鉴别 　有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断不正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaHCO3 [解析]　A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。 [答案]　A [方法规律] 1．利用热稳定性不同 (1)鉴别方法 (2)常用装置 2．利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) 3．利用与BaCl2溶液反应 4．利用溶液的碱性强弱 [变式训练] 1．现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是(　　) A．用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 B．取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 C．取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 D．取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 解析　A项，Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，同温度相同物质的量浓度的两溶液，Na2CO3溶液中c(OH－)大，pH大，正确；B项，因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；C项，取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；D项，同浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确。 答案　C 二、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析 　分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)： (1)在A情况下，溶质是________(填化学式)。 (2)在B情况下，溶质是________(填化学式)。 [解析]　CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2是A情况的2倍。 [答案]　(1)NaOH、Na2CO3　(2)Na2CO3、NaHCO3 [方法规律] 1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液现象、原理分析及图像 (1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 (2)反应：无明显现象时反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO，无色气体放出时反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (3)定量关系：开始阶段与产生气体阶段消耗的盐酸相等，如图： 2．Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中现象、原理分析 (1)现象：有无色气体放出。 (2)反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)图像：Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，因盐酸过量，立即产生CO2气体，图像如下： 3．NaHCO3溶液与盐酸反应的现象、原理分析及图像 (1)现象：向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，或向盐酸中逐滴加入NaHCO3溶液，现象相同：立即有气泡产生。 (2)原理：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (3)图像：向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图所示。 [变式训练] 2．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得