10第2章 元素与物质世界 微专题（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】鲁科版

微专题1　离子反应的三大热点题型

题型一　离子方程式的正误判断

1．离子方程式正误判断的“五个角度”

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。

(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

2．有关“量比”离子方程式的书写

(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应

①NaHCO3溶液少量：　HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　；

②NaHCO3溶液足量：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O。

(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：　H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O　；

②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：　2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O　。

[特别提醒]

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

题型二　溶液中离子大量共存的判断

1．溶液中离子能否大量共存的判断方法

判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。

2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题

(1)看要求

是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

(2)看条件

题干是否有“隐含条件”

①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：

Cu2＋　　　 Fe3＋　　Fe2＋　　MnO

 |　　　　　|　　 　 |　　　 　|

 蓝色　　　棕黄色　浅绿色　　紫红色

②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子

“酸性”溶液的不同描述：

a．酸性溶液；

b．常温下，pH<7的溶液；

c．使石蕊溶液变红色的溶液。

③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子

“碱性”溶液的不同描述：

a．碱性溶液；

b．常温下，pH>7的溶液；

c．使石蕊溶液变蓝色的溶液。

(3)看反应

①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；

②能否生成水。如H＋与OH－；

③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。

题型三　常见离子的检验与推断

1．几种常见离子的检验

(1)氯离子(Cl－)的检验

①反应原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。

②试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。

③可能存在的干扰离子：CO。因为CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋CO2↑＋H2O。

④检验方法：

―→

(2)硫酸根离子(SO)的检验

①反应原理：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

②试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。

③可能存在的干扰离子：CO、SO。因为Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO3↓，但CO、SO均可用稀盐酸排除掉。

④检验方法：

2．离子推断

(1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。

(2)离子推断要坚持“四项原则”

①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。

②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。

③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。

④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。

题组一　离子方程式的正误判断

1．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是(　　)

A．H2SO4和NaOH；HNO3和Ba2

B．H2SO4和Ba2；BaCl2和Na2SO4

C．Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸

D．H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu2

解析　H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，HNO3和Ba2反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A符合题意；H2SO4和Ba2反应的离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，B不符合题意；Na2CO3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO，Na2CO3溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，C不符合题意；H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，H2SO4和Cu2反应的离子方程式为Cu2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，D不符合题意。

答案　A