08第2章 第3节 氧化还原反应（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】鲁科版

第3节　氧化还原反应 第1课时　认识氧化还原反应 [学习目标] 1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。 2．知道氧化还原反应的特征和实质。 3．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 知识点一　氧化还原反应的特征和实质 从不同角度认识氧化还原反应 以反应CuO＋H2Cu＋H2O为例： 概念 化合价升降角度 电子转移角度 氧化 反应 元素化合价__升高__的反应。__H2__发生氧化反应 元素原子__失去__电子的反应。__H2__发生氧化反应 还原 反应 元素化合价__降低__的反应。__CuO__发生还原反应 元素原子__得到__电子的反应。__CuO__发生还原反应 氧化还 原反应 有元素化合价__变化__的化学反应 有电子__转移__的化学反应 [思考探究] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na2O＋H2O===2NaOH属于氧化还原反应。(　　) (2)Na与H2O的反应是氧化还原反应。(　　) (3)Fe与CuSO4溶液的反应中发生了电子的转移。(　　) 提示　(1)×　(2)√　(3)√ 2．观察NaCl形成的示意图，可知Na、Cl两种元素的化合价之所以发生变化，是因为发生了____________________。 NaCl的形成示意图 提示　电子的得失 3．观察以下实验，填写表格内容。 装置及操作 现象 解释 铁与CuSO4 溶液的反应 ①碳棒表面析出________； ②溶液______________________； ③电流表指针________________ ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe2＋为绿色，Cu为红色； ②反应过程中有电子转移，形成电流 提示　红色固体　由蓝色逐渐变为绿色　发生偏转 4．(1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？ 提示　①氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；②氧化还原反应的实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？ 提示　判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价变化。 (3)下列反应中，属于氧化还原反应的是________________________________________________________________________。 ①2KClO32KCl＋3O2 ②CaCO3CaO＋CO2 ③H2＋Cl22HCl ④CO2＋H2O===H2CO3 ⑤Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ⑥NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 由此，你可以得出氧化还原反应与四种基本类型反应的关系是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示　①③⑤　置换反应全都属于氧化还原反应，复分解反应全不属于氧化还原反应，而化合反应和分解反应中的部分反应属于氧化还原反应。 [归纳总结] 1．氧化还原反应的特征和实质 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．(2022·东营检测)如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示(　　) A．Fe，S　　　　　　　 B．Cu，S C．Fe，O D．Fe，Cu 解析　Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，Cu2＋得电子被还原。 答案　D 2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe D．3Cl2＋2Fe2FeCl3 解析　该反应属于复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意；该反应属于置换反应，是氧化还原反应，C不符合题意；该反应属于化合反应，是氧化还原反应，D不符合题意。 答案　B 3．下表中，对化学反应类型判断错误的是(　　) 选项 化学方程式 反应类型 A N2O42NO2 分解反应，或氧化还原反应 B 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 置换反应，或氧化还原反应 C FeCl3＋3H2O===Fe(