08第2章 第3节 氧化还原反应（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】鲁科版

第3节　氧化还原反应

第1课时　认识氧化还原反应

[学习目标]

1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

2．知道氧化还原反应的特征和实质。

3．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

知识点一　氧化还原反应的特征和实质

从不同角度认识氧化还原反应

以反应CuO＋H2Cu＋H2O为例：

[思考探究]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Na2O＋H2O===2NaOH属于氧化还原反应。(　　)

(2)Na与H2O的反应是氧化还原反应。(　　)

(3)Fe与CuSO4溶液的反应中发生了电子的转移。(　　)

提示　(1)×　(2)√　(3)√

2．观察NaCl形成的示意图，可知Na、Cl两种元素的化合价之所以发生变化，是因为发生了____________________。

NaCl的形成示意图

提示　电子的得失

3．观察以下实验，填写表格内容。

提示　红色固体　由蓝色逐渐变为绿色　发生偏转

4．(1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？

提示　①氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；②氧化还原反应的实质：电子发生了转移(微观变化)。

(2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？

提示　判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价变化。

(3)下列反应中，属于氧化还原反应的是________________________________________________________________________。

①2KClO32KCl＋3O2

②CaCO3CaO＋CO2

③H2＋Cl22HCl

④CO2＋H2O===H2CO3

⑤Cl2＋2KI===2KCl＋I2

⑥NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

由此，你可以得出氧化还原反应与四种基本类型反应的关系是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

提示　①③⑤　置换反应全都属于氧化还原反应，复分解反应全不属于氧化还原反应，而化合反应和分解反应中的部分反应属于氧化还原反应。

[归纳总结]

1．氧化还原反应的特征和实质

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1．(2022·东营检测)如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示(　　)

A．Fe，S　　　　　　　 B．Cu，S

C．Fe，O  D．Fe，Cu

解析　Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，Cu2＋得电子被还原。

答案　D

2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)

A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑

B．CH4＋2O2CO2＋2H2O

C．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

D．3Cl2＋2Fe2FeCl3