2.3.3 物质的量浓度-2022-2023学年高一化学同步导练测（人教版2019必修第一册）

2022-2023学年高一化学同步导练测 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 本节导言 1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2. 掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 知识通关 一、物质的量浓度 1.溶质的质量分数 概念：溶液中 与 之比。 表达式：（溶质）= 2.溶质的物质的量浓度 概念：表示单位 的溶液里所含溶质B的 。 符号： B 单位： 表达式： 特别提醒　 ①表达式中的体积(V)指 ，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 易错警示 (1) 注意整体与部分的关系，如： 0.2mol/L Cu(NO3)2溶液中有0.2mol/L Cu2+，0.4mol/L NO3- (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如 时，其 ，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2遇水都会生成NaOH，因此溶质为NaOH；SO3与水反应生成H2SO4，溶质为H2SO4. ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 练习1．（2021·福建福州·高一期中）下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．150mL3mol·L-1的KClO3溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液 C．175mL1mol·L-1的FeCl3溶液 D．50mL1mol·L-1的NaCl溶液 练习2．将2.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，取出其中250mL，这250mLNaOH溶液的物质的量浓度为 A．0.05mol•L-1 B．0.2mol•L-1 C．0.1mol•L-1 D．1mol•L-1 练习3．（2021·上海市七一中学分部高一期中）下列各溶液中，氯离子(Cl-)浓度最小的是 A．1000mL0.2mol·L-1的MgCl2溶液 B．200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液 C．300mL0.5mol·L-1的KCl溶液 D．400mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液 练习4．（2022·安徽合肥·高一期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．1 mol/L的CaCl2溶液中含有Cl-个数为2 NA B．8.8 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 NA C．标准状况下，11.2 LH2O所含的分子数为0.5 NA。 D．7.8 gNa2O2中所含阴离子个数为0.2 NA 练习5．完成下列问题 (1)将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为_______ (2)100 mL   2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为_______ (3)物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2 mol/L Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为_______，SO的物质的量浓度为_______。 解析：(1)2mol/L (2)0.2mol (3)     4mol/L     2mol/L 二、与物质的量浓度有关的计算 1.有关定义式的计算 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 2.与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·(浓)＝m(稀)·(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 练习6．（2021·黑龙江·密山市第四中学高一期中）将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.5 mol/L B．0.05 mol/L C．0.005 mol/L D．5.0 mol/L 练习7．（2022·宁夏·银川唐徕回民中