2.3.1 物质的量 摩尔质量-2022-2023学年高一化学同步导练测（人教版2019必修第一册）

2022-2023学年高一化学同步导练测 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量 本节导言 1. 了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2. 能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 知识通关 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1)物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 符号—— 标准—— 粒子集合体所含的粒子数约为 . 计量对象—— 、 、 、 、 、 、 等微观粒子及它们的特定组合（如原子团：OH-、SO42-、NH4+等） (3)表示方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1 mol O指 ，1 mol O2指 ，而不能指1 mol氧。 练习1、判断题 1、1 mol 苹果。( ) 2．1 mol e-。( ) 3．1 mol 钠元素。( ) 4．1 mol O。( ) 5．1 mol OH-。( ) 6．1 mol 氢。( ) 7．1 mol 花粉颗粒。( ) 8．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。( ) 9．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______) 练习2、（2022·上海·高一专题练习）“1mol H2SiO3胶体粒子含有NA个H2SiO3分子”，你认为这句话正确与否？_______，理由是_______。 练习3、指出下列符号的含义 ①1 mol O___________ ②1 mol SO___________ ③2 mol H2O___________ 2、阿伏加德罗常数 定义—— 叫做阿伏伽德罗常数。 符号—— 数值及单位—— 特别提醒　阿伏加德罗常数的单位为mol－1。 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝ 。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 练习4．（2021·上海师范大学附属嘉定高级中学高一期中）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1 练习5．（2022·上海·高一专题练习）若1 g氧气中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 A．16x B．x/16 C．32x D．x/32 练习6．（2021·全国·高一课时练习）2 mol O3和3 mol O2含有不同的 A．质量 B．分子数 C．原子数 D．电子数 练习7．判断题：1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA。______ 练习8．在ag的NH3中含质子数为d个，则阿伏加德罗常数可表示为_________。 归纳总结 物质的量的理解——“四化” ①专有化—— ，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②微观化—— ，不能表示宏观物质的数量。如1mol 铁钉这种说法时错误的。 ③具体化——在使用 时，必须具体 。如1mol H2表示一摩尔氢分子，而1mol氢的表述是错误的。 ④集体化——物质的量表示的是多个微粒的集合体。其 ，也 。如5mol H2O、0.5mol H2O 二、摩尔质量 1、摩尔质量 概念——单位物质的量的物质所具有的质量 符号、单位——符号： ，单位： 数值——以g·mol-1为单位时， 与该粒子的 相等。 2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 。 3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： ＝n＝。 练习8、（2022·天津市第二南开