第3章 水溶液中的离子反应与平衡-【知识清单】2022-2023学年高二化学单元复习知识清单（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡知识清单 考点1 电离平衡 一、强电解质和弱电解质 1．强、弱电解质的概念 （1）强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质。 （2）弱电解质：溶于水时部分电离的电解质。 2．常见强电解质 （1）强酸 ①无氧酸：HCl、HBr、HI ②含氧酸：H2SO4、HNO3、HClO4 （2）强碱 ①一元碱：KOH、NaOH ②二元碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2 （3）大多数盐：Fe(SCN)3除外 （4）金属氧化物：如Na2O、Al2O3等（熔融态电离） 3．常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 （1）电解质的强弱与溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。 （2）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 4．电解质溶液的特点 （1）强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子 （2）弱电解质：溶质分子和溶质离子共存 5．弱电解质的判断（以弱酸HA为例） （1）电离方面：不能完全电离，存在电离平衡 ①10－nmol/L的HA溶液pH≠n ②同浓度的HA和HCl溶液，导电性HCl的弱 ③同浓度的HA和HCl溶液与B反应，HA速率慢 ④同pH的HA和HCl溶液与B反应，HCl速率慢 ⑤同体积同pH的HA和HCl溶液与足量B反应，HA消耗的B多，产生的产物多 ⑥pH＝1的HA与pH＝13的强碱等体积混合，溶液呈酸性 ⑦盐酸与锌反应，加入少量NaA固体反应速率减慢 ⑧同pH的HA和HCl溶液加入相应钠盐，HA的pH增大 （2）水解方面：电解质越弱，对应离子的水解能力越强 ①NaA溶液的pH＞7 ②NaA溶于水，加入酚酞试液，呈红色 ③在NaA溶液中，c（Na+）＞c（A－） （3）稀释方面：加水稀释，平衡移动 ①同倍数稀释同pH的HCl与HA，HA的pH小 ②pH＝a的HCl与HA稀释成pH＝b，HA加水量多 （4）强制弱酸原理：比较酸（碱）性的相对强弱 ①将HA加到碳酸钠溶液中，有气泡产生，只能说明酸性：HA＞H2CO3，但不能说明HA是弱酸 ②将盐酸加到NaA溶液中，有HA产生，说明酸性：