3.1 电离平衡（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“概念-规律-应用”为主线，通过5类题型系统构建电离平衡解题方法体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |强电解质与弱电解质的判断|1典例+3变式|定义辨析+性质验证（盐溶液pH、酸溶液pH）|从电解质分类切入，建立强弱电解质本质区别认知| |电离方程式的书写|1典例+3变式|符号规则（=vs⇌）+分步电离原则|衔接化学用语，强化微观电离过程表达| |电离平衡及其影响因素|1典例+3变式|勒夏特列原理应用（稀释、温度、同离子效应）|深化动态平衡观念，构建影响因素分析模型| |电离平衡常数及其应用|1典例+3变式|Ka/Kb计算+强酸制弱酸规律|实现定性判断到定量分析的过渡| |电离平衡的综合应用|1典例+3变式|pH计算+电离度+Ka综合计算|整合前序知识，提升复杂问题解决能力|

第一节 电离平衡（题型突破·举一反三） 题型01 强电解质与弱电解质的判断 题型02 电离方程式的书写 题型03 电离平衡及其影响因素 题型04 电离平衡常数及其应用 题型05 电离平衡的综合应用 ▌题型01 强电解质与弱电解质的判断 1．电解质：在 里或 状态下 导电的化合物，如酸、碱、盐、水。 2．强电解质：在水溶液中能 电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐。 3．弱电解质：在水溶液中 电离的电解质，如弱酸、弱碱（如NH₃·H₂O），少数盐。 4．注意：氨水（NH₃·H₂O溶液）是混合物，不是弱电解质；Cu等金属导电属于电子导电，不是电解质。 【典例01】（25-26高二上·北京海淀·阶段检测）下列物质属于弱电解质的是 A．NH₄Cl B．NaOH C．H₂SO₄ D．CH₃COOH 【变式1-1】（24-25高二上·北京·阶段检测）下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B．BaSO₄ C．NaHSO₃ D．CH₃COOH 【变式1-2】（25-26高二上·北京·阶段检测）下列事实可说明HNO₂是弱电解质的是：（1）常温下NaNO₂溶液的pH大于7（2）常温下0.1mol/L HNO₂溶液的pH约为2.1（3）HNO₂能与NaOH反应（4）HNO₂加紫色石蕊溶液变红 A．（1）（2） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（2）（4） 【变式1-3】（24-25高二上·北京大兴·期末）下列说法正确的是 A．石墨能导电，石墨是电解质 B．水是弱电解质 C．铜能导电，铜是电解质 D．蔗糖属于电解质 ▌题型02 电离方程式的书写 1．强电解质电离方程式用等号＝，弱电解质电离方程式用双箭头⇌。 2．H₂SO₄= （强酸，完全电离）；NaHSO₄= （在水中完全电离）。 3．H₂CO₃分步电离：H₂CO₃⇌ （主要），HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻，不能合并写成2H⁺+CO₃²⁻。 4．弱碱可逆电离：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，不能写成等号。 5．NaHCO₃在水中主要电离为Na⁺和HCO₃⁻，HCO₃⁻少量电离生成H⁺和CO₃²⁻。 【典例02】（24-25高二上·北京昌平·期末）下列电离方程式书写正确的是 A．NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻ B．NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻ C．H₂CO₃=2H⁺+CO₃²⁻ D．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻ 【变式2-1】（25-26高二上·北京·阶段检测）H₂SO₄在水中的电离方程式正确的是 A．H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻ B．H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻ C．H₂SO₄⇌2H⁺+SO₄²⁻ D．H₂SO₄=H⁺+HSO₄⁻ 【变式2-2】（24-25高二上·北京东城·期末）下列物质在水中存在电离平衡的是 A．HClO⇌H⁺+ClO⁻ B．H₂SO₄=H⁺+HSO₄⁻ C．NaOH=Na⁺+OH⁻ D．Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH⁻ 【变式2-3】（25-26高二上·北京·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻ B．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻ C．CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺ D．HClO=H⁺+ClO⁺ ▌题型03 电离平衡及其影响因素 1．弱电解质电离平衡：分子电离速率=离子结合速率，该过程为 过程。 2．加水稀释，离子浓度小时，平衡 ，电离度 。 3．加热促进电离（离子电离是吸热），电离度 ，电离平衡常数 。 4．同离子效应：加入相同离子，电离度 ，电离平衡 移动。 5．加入能反应的物质使离子浓度降低，平衡 移动，如加NaOH中和H⁺。 【典例03】（24-25高二上·北京·期中）的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量盐酸，溶液中减小 C．加入少量固体，溶液中增大 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【变式3-1】（24-25高二上·北京·期中）的两种酸溶液、各，分别加水稀释到，其与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．稀释前，、两种酸溶液中相等 B．稀释后，酸溶液的酸性比酸溶液的酸性弱 C．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 D．A是强酸，B是弱酸 【变式3-2】（23-24高二上·北京顺义·阶段检测）在0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH−。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．温度升高，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L 氢氧化钠溶液，溶液中c(OH−)减小 D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 【变式3-3】（24-25高二上·北京·期中）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)写出醋酸电离的方程式___________________________。 (2)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是__________ （填字母，下同）。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是__________。 a．加                b．加NaOH固体            c．加入浓硫酸 ▌题型04 电离平衡常数及其应用 1．Ka表达式：Ka= ；Kb= 。 2．Ka越大酸性 ，Kb越大碱性 。 3．酸式盐和弱酸：H₂CO₃的Ka1远大于Ka2，酸性强度：H₂CO₃＞HCO₃⁻＞CO₃²⁻。 4．强酸制弱酸原理：强酸能制取弱得多的弱酸。 5．强碱中和强酸：生成盐和水，完全反应。 【典例04】（24-25高二上·北京·期中检测）某些弱酸在25°C时的电离常数如下：CH₃COOH Ka=1.8×10⁻⁵，HCN Ka=4.9×10⁻¹⁰，HClO Ka=3.0×10⁻⁸，H₂CO₃ Ka1=4.4×10⁻⁷，Ka2=4.7×10⁻¹¹。下列反应不能发生的是 A．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO C．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa D．NaHCO₃+HCN=NaCN+CO₂+H₂O 【变式4-1】（24-25高二上·北京·期中）常温下，下列是几种弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 HClO    A．电离方程式： B．同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是 C．同物质的量浓度的、、、结合能力最强的是 D．溶液与溶液不能反应生成 【变式4-2】（24-25高二上·北京·阶段检测）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 (1)下列方法中可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_____(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液        c．加水稀释        d．加入少量醋酸钠晶体 (2)时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液与盐酸分别与足量锌片充分反应，下列说法正确的是_____(填字母序号)。 a．开始反应时的速率： b．放出等量氢气所需要的时间 c．生成氢气的总体积： (3)时下，物质的量浓度相等的溶液和溶液大小关系是：_____(填“>”、“<”或“=”)，你判断的依据是____________________。 (4)向溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_______________，结合所给数据说明理由__________。 【变式4-3】（25-26高二上·北京·期中）运用化学反应原理分析解答以下问题： Ⅰ．现有①、②HCl、③三种溶液，用序号回答下列问题 (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是________。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是________。 (3)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为________。 Ⅱ．弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数（25℃） HClO       (4)①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②下列离子方程式和有关说法错误的是________。 a．少量的通入次氯酸钠溶液中： b．少量的通入碳酸钠溶液中： c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为 (5)工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。在废水中存在平衡：。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是________。 a．平衡常数K值可以不改变 b．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 c．达到新平衡后，溶液pH一定增大 d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率 (6)已知：① ② ③ 某温度下三个反应的平衡常数的值依次为、、，则该温度下反应的化学平衡常数________（用含、、的代数式表示）。 ▌题型05 电离平衡的综合应用 1．pH计算：pH= ，pOH=-lg c(OH⁻)，pH+pOH= （25°C）。 2．电离度计算：电离度=已电离离子浓度/原始浓度×100%。 3．Ka计算：Ka=c(H⁺)×c(A⁻)/c(HA)，弱酸电离度很小时可近似认为c(HA)≈c₀。 4．酸碱中和：强酸强碱完全中和反应生成盐和水。 【典例05】（25-26高二上·北京延庆·期中）醋酸和碳酸是常见的两种弱酸。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①加水前导电能力约为零的原因是___________。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是___________(填字母，下同)。 ③A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。 ④若使B点对应的溶液中，增大，同时减小，可采用的方法是___________。 a．加                b．加NaOH固体                c．加入浓硫酸 (2)有关0.1mol·L-1溶液的叙述正确的是___________。 a．与同浓度盐酸溶液的导电性相同 b．向其中加少量固体，减小 c．向其中加少量固体，增大 d．中和等浓度、等体积溶液和盐酸，需要NaOH的物质的量盐酸多于 (3)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因___________。 【变式5-1】（21-22高二上·北京西城·期中）一定温度下，有a.盐酸   b.醋酸两种溶液，试回答(请用字母序号回答)： (1)当物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小顺序为_______。 (2)等体积等物质的量浓度的两种酸，分别与过量的金属镁反应，开始时产生氢气的速率由大到小顺序为_______，产生氢气的总量的大小关系为_______。 (3)若两种溶液电离出的c(H+)相同，则两溶液的物质的量浓度的大小关系是_______ 【变式5-2】（25-26高二上·北京·阶段检测）研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 I．醋酸是一种常见的有机酸。 (1)醋酸的电离方程式为_______。 (2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。(填字母)。 A． B． C． D．的电离平衡常数 (3)将溶液加水稀释，的比值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)下列事实不能说明是弱电解质的是_______(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．时，醋酸溶液的约为2 C．醋酸溶液恰好与溶液完全反应 Ⅱ．对比酸性的相对强弱。 (5)时，某些弱酸电离平衡常数的数值如下表所示： 化学式 下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B． C． D． IⅡ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 (6)O点导电能力为0的原因是_______ (7)三点按溶液的由大到小的顺序为_______。 (8)要使c点增大同时减小，可采取的措施有_______(写一条即可)。 【变式5-3】（25-26高二上·北京·期中）天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i．有剧毒；常温下溶解度为(体积)； ii．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图； iii．碳酸的电离平衡常数：，。 (1)的___________，当时，含硫废水中、的浓度比是___________。 (2)用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是___________。 沉淀法处理含硫废水： (3)向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成，则溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释pH变化的原因：___________。 氧化还原法处理含硫废水： (4)向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是___________。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：___________。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节 电离平衡（题型突破·举一反三） ■题型01强电解质与弱电解质的判断 【典例01】D 【变式1-1】D 【变式1-2】A 【变式1-3】B ■题型02电离方程式的书写 【典例02】A 【变式2-1】B 【变式2-2】A 【变式2-3】A ■题型03电离平衡及其影响因素 【典例03】C 【变式31】C 【变式32】8 【变式3-3】(1)CH5000H0H6000-+Ht (②)①B②C③b ■题型04电离平衡常数及其应用 【典例04】D 【变式41】B 【变式42】(1)bc(②)a(③)>同浓度的弱酸，电离平衡常数越大，电离出的cH)越大 (4④)C02+C10H0H00+HC10,由表中数据知KaHC0)>KaHC10)>KaHC0),酸性H2C03>HC10> H003 【变式43】1(1)①>②>⑧②)①>②>③(3)⑧>①-② (4)①变小②ae()ad(6)Ks-K1·Ka 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ■题型05电离平衡的综合应用（计算题） 【典例05】(1)①冰醋酸未发生电离②B③C④b ②)bc (3)HCo溶液中存在平衡HC0sHt+C0s2,加入Ca+生成CaC0,沉淀使c(C02-)减小，平衡正移c+) 增大，与H003反应产生C02气体 【变式5-1】(1)a>b(2)开始时a≥b,总量a=b(3)b≥a 【变式52】(1)CH6C00HCH6C00Ht(②)B(3)变大(4④)C(⑤)AB (6)0点是水醋酸，未电离，无自由移动离子(T)B>C>A(⑧)加NaOH固体或加少量H6 COONa 【变式5-3】(1)Ka=10-7,c0Hs-)/60HS)=10:1 (2)H2S+COa2-=HS-+HCOa (3)降低含硫废水中存在H2 SH*+HS,加入CuS04后C+H$=CuS↓Ht,cS-)减小，电离平衡正移 ©+)增大，H降低 (④)①2HS-+S02-+2Ht=3S↓+3H20②H≤5时，-2价流主要以H2S形式存在，酸性强使H2S更易逸出，H2S 有剧毒会污染环境 212 第一节 电离平衡（题型突破·举一反三） 题型01 强电解质与弱电解质的判断 题型02 电离方程式的书写 题型03 电离平衡及其影响因素 题型04 电离平衡常数及其应用 题型05 电离平衡的综合应用 ▌题型01 强电解质与弱电解质的判断 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、水。 2．强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐。 3．弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸、弱碱（如NH₃·H₂O），少数盐。 4．注意：氨水（NH₃·H₂O溶液）是混合物，不是弱电解质；Cu等金属导电属于电子导电，不是电解质。 【典例01】（25-26高二上·北京海淀·阶段检测）下列物质属于弱电解质的是 A．NH₄Cl B．NaOH C．H₂SO₄ D．CH₃COOH 【答案】D NH₄Cl是盐，在水中完全电离，属于强电解质，A错误。NaOH是强碱，完全电离，B错误。H₂SO₄是强酸，完全电离，C错误。CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，D正确。故答案选D。 【变式1-1】（24-25高二上·北京·阶段检测）下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B．BaSO₄ C．NaHSO₃ D．CH₃COOH 【答案】D 氨水是NH₃·H₂O的水溶液、液，是混合物，不是电解质，A错误。BaSO₄难溣，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误。NaHSO₃是盐，强电解质，C错误。CH₃COOH在水中部分电离，是弱电解质，D正确。故答案选D。 【变式1-2】（25-26高二上·北京·阶段检测）下列事实可说明HNO₂是弱电解质的是：（1）常温下NaNO₂溶液的pH大于7（2）常温下0.1mol/L HNO₂溶液的pH约为2.1（3）HNO₂能与NaOH反应（4）HNO₂加紫色石蕊溶液变红 A．（1）（2） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（2）（4） 【答案】A （1）NaNO₂溶液pH>7，说明NO₂⁻发生水解，则HNO₂是弱酸，可证明，（1）可证明。（2）0.1mol/L HNO₂ pH=2.1，若强酸应pH=1，实际pH>1说明部分电离，可证明，（2）可证明。（3）强弱酸均能与NaOH反应，不能证明。（4）加紫色石蕊的酸性固定变红，强弱均可Ｇ不能证明。故答案选A。 【变式1-3】（24-25高二上·北京大兴·期末）下列说法正确的是 A．石墨能导电，石墨是电解质 B．水是弱电解质 C．铜能导电，铜是电解质 D．蔗糖属于电解质 【答案】B 石墨导电是金属导电机理，不属于化学变化，石墨不是电解质，A错误。水部分电离，是弱电解质，B正确。铜是金属，导电为电子导电，金属单质不是电解质，C错误。蔗糖在水中不发生电离，不是电解质，D错误。故答案选B。 ▌题型02 电离方程式的书写 1．强电解质电离方程式用等号＝，弱电解质电离方程式用双箭头⇌。 2．H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻（强酸，完全电离）；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻（在水中完全电离）。 3．H₂CO₃分步电离：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻（主要），HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻，不能合并写成2H⁺+CO₃²⁻。 4．弱碱可逆电离：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，不能写成等号。 5．NaHCO₃在水中主要电离为Na⁺和HCO₃⁻，HCO₃⁻少量电离生成H⁺和CO₃²⁻。 【典例02】（24-25高二上·北京昌平·期末）下列电离方程式书写正确的是 A．NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻ B．NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻ C．H₂CO₃=2H⁺+CO₃²⁻ D．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻ 【答案】A NH₄Cl是强电解质，完全电离为NH₄⁺和Cl⁻，A正确。NH₃·H₂O是弱电解质，电离用双箭头表示，写成等号错，B错误。H₂CO₃是二元弱酸，分步电离，不能合并写，C错误。NaHCO₃中的HCO₃⁻为弱酸根离子，在水中主要保持原样，少量电离，不完全展开写，D错误。故答案选A。 【变式2-1】（25-26高二上·北京·阶段检测）H₂SO₄在水中的电离方程式正确的是 A．H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻ B．H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻ C．H₂SO₄⇌2H⁺+SO₄²⁻ D．H₂SO₄=H⁺+HSO₄⁻ 【答案】B H₂SO₄是强酸，在水中完全电离为2个H⁺和1个SO₄²⁻离子，用等号表示，且原子守恒，A原子不守恒错，C弹头错，D不完全错。写法为B。故答案选B。 【变式2-2】（24-25高二上·北京东城·期末）下列物质在水中存在电离平衡的是 A．HClO⇌H⁺+ClO⁻ B．H₂SO₄=H⁺+HSO₄⁻ C．NaOH=Na⁺+OH⁻ D．Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH⁻ 【答案】A HClO是弱酸，在水中部分电离，存在平衡，用双箭头表示，A正确。H₂SO₄是强电解质，完全电离，B错误。NaOH和Ca(OH)₂均为强电解质，完全电离，C、D错误。故答案选A。 【变式2-3】（25-26高二上·北京·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻ B．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻ C．CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺ D．HClO=H⁺+ClO⁺ 【答案】A NaHSO₄在水中完全电离为三种离子，A正确。NaHCO₃中HCO₃⁻为弱酸根离子，主要电离为Na⁺和HCO₃⁻，少量分离，B错误。CH₃COOH为弱酸，应用双箭头表示，C错误。HClO电离产物为ClO⁻而非ClO⁺，D错误。故答案选A。 ▌题型03 电离平衡及其影响因素 1．弱电解质电离平衡：分子电离速率=离子结合速率，该过程为吸热过程。 2．加水稀释，离子浓度小时，平衡正移，电离度增大。 3．加热促进电离（离子电离是吸热），电离度增大，电离平衡常数增大。 4．同离子效应：加入相同离子，电离度减小，电离平衡逆向移动。 5．加入能反应的物质使离子浓度降低，平衡正向移动，如加NaOH中和H⁺。 【典例03】（24-25高二上·北京·期中）的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量盐酸，溶液中减小 C．加入少量固体，溶液中增大 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【详解】A．加水稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误； B．加入的盐酸是强电解质，完全电离使溶液中增大，虽然电离平衡逆向移动，但只能减弱增大的趋势，最终溶液中仍增大，B错误； C．加入少量固体，与反应消耗，使醋酸电离平衡正向移动，电离产生更多，溶液中增大，C正确； D．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 【变式3-1】（24-25高二上·北京·期中）的两种酸溶液、各，分别加水稀释到，其与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．稀释前，、两种酸溶液中相等 B．稀释后，酸溶液的酸性比酸溶液的酸性弱 C．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 D．A是强酸，B是弱酸 【答案】C 【分析】由图象中信息可知，稀释相同的倍数之后，HA的pH变化较大，而HB的变化较小，故HA的酸性较强。 【详解】A．两种酸的pH=1，均为，稀释前，、两种酸溶液中相等，A正确； B．稀释后，酸溶液的pH=4，酸溶液的1<pH<4，所以稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱，B正确； C．由图可知，开始时pH相同，两种溶液稀释后pH为B<A，则酸性B比A弱，所以初始物质的量浓度一定不相等，且较弱的酸浓度应该更大，c(B)>c(A)，C不正确； D．由图知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，的两种酸溶液、各，分别加水稀释到，A的pH=4，B的1<pH<4，则A是强酸，B是弱酸，D正确； 综上所述，相关说法不正确的是C。 【变式3-2】（23-24高二上·北京顺义·阶段检测）在0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH−。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．温度升高，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L 氢氧化钠溶液，溶液中c(OH−)减小 D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【详解】A．加入水时，溶液体积增大，离子浓度减小，平衡正向移动，A错误； B．一水合氨的电离是吸热反应，故温度升高，平衡向正反应方向移动，B正确； C．加入少量0.1mol/L 氢氧化钠溶液，溶液中c(OH−)增大，导致电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(OH−)增大，C错误； D．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，上述平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案为：B。 【变式3-3】（24-25高二上·北京·期中）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)写出醋酸电离的方程式___________________________。 (2)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是__________ （填字母，下同）。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是__________。 a．加                b．加NaOH固体            c．加入浓硫酸 【答案】(1) (2) B C b 【详解】（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，存在电离平衡，电离方程式中必须使用可逆符号“”，其电离方程式为。 （2）OB段：加水量较少，醋酸电离程度的增幅超过溶液体积的增幅，自由移动离子总浓度持续上升，因此导电能力逐渐增强；B点：此时溶液中离子总浓度达到峰值，导电能力最强；BC段：加水量持续增大，溶液体积稀释的增幅超过醋酸电离程度的增幅，离子总浓度逐渐下降，导电能力随之减弱。 ①溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度。由图可知，B点溶液的导电能力最强，说明此时溶液中的离子浓度最大，即氢离子浓度 最大。 ②对于弱电解质而言，溶液越稀，其电离程度越大（即“越稀越电离”）。图中横坐标表示加水量，C点对应的加水量最多，溶液浓度最小，因此 的电离程度最大。 ③醋酸溶液中存在电离平衡：； a．加 稀释，虽然能促进醋酸电离，但溶液体积增大的影响占主导地位，最终会导致 和 均减小，a不符合； b．加入 NaOH 固体，氢氧根离子会消耗溶液中的 ，导致 减小，从而促使醋酸的电离平衡正向移动，生成更多的醋酸根离子，使得 增大，b符合； c．加入浓硫酸，会向溶液中引入大量的 ，导致 增大，这会抑制醋酸的电离，使平衡逆向移动，从而导致 减小，c不符合； 故选b。 ▌题型04 电离平衡常数及其应用 1．Ka表达式：Ka=c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)；Kb=c(M⁺)·c(OH⁻)/c(MOH)。 2．Ka越大酸性越强，Kb越大碱性越强。 3．酸式盐和弱酸：H₂CO₃的Ka1远大于Ka2，酸性强度：H₂CO₃＞HCO₃⁻＞CO₃²⁻。 4．强酸制弱酸原理：强酸能制取弱得多的弱酸。 5．强碱中和强酸：生成盐和水，完全反应。 【典例04】（24-25高二上·北京·期中检测）某些弱酸在25°C时的电离常数如下：CH₃COOH Ka=1.8×10⁻⁵，HCN Ka=4.9×10⁻¹⁰，HClO Ka=3.0×10⁻⁸，H₂CO₃ Ka1=4.4×10⁻⁷，Ka2=4.7×10⁻¹¹。下列反应不能发生的是 A．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO C．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa D．NaHCO₃+HCN=NaCN+CO₂+H₂O 【答案】D 强酸制弱酸原理：Ka较大的酸制取Ka较小的弱多的酸。A：Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵＞Ka(HCN)=4.9×10⁻¹⁰，能发生。B：Ka1(H₂CO₃)=4.4×10⁻⁷＞Ka(HClO)=3.0×10⁻⁸，能发生。C：Ka(CH₃COOH)远大于Ka2(H₂CO₃)=4.7×10⁻¹¹，能发生。D：Ka(HCN)=4.9×10⁻¹⁰，小于Ka2(H₂CO₃)=4.7×10⁻¹¹，HCN酸性比H₂CO₃的第二级酸性还弱，不能发生。故答案选D。 【变式4-1】（24-25高二上·北京·期中）常温下，下列是几种弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 HClO    A．电离方程式： B．同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是 C．同物质的量浓度的、、、结合能力最强的是 D．溶液与溶液不能反应生成 【答案】B 【详解】A．是二元弱酸，分步电离，电离方程式需分步书写，不能一步电离出，且以第一步电离为主，应该为，A错误； B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由数据可知酸性：，因此同物质的量浓度的三种酸溶液中，酸性最强，B正确； C．酸根结合的能力越强，对应酸的酸性越弱，四种离子对应的酸中，对应的电离常数最小，酸性最弱，因此结合能力最强的是，C错误； D．根据强酸制弱酸原理，酸性强于，因此溶液与溶液可以反应生成，D错误； 故选B。 【变式4-2】（24-25高二上·北京·阶段检测）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 (1)下列方法中可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_____(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液        c．加水稀释        d．加入少量醋酸钠晶体 (2)时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液与盐酸分别与足量锌片充分反应，下列说法正确的是_____(填字母序号)。 a．开始反应时的速率： b．放出等量氢气所需要的时间 c．生成氢气的总体积： (3)时下，物质的量浓度相等的溶液和溶液大小关系是：_____(填“>”、“<”或“=”)，你判断的依据是____________________。 (4)向溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_______________，结合所给数据说明理由__________。 【答案】(1)bc (2)a (3) > ，同浓度的弱酸，电离平衡常数越大，电离出的越大 (4) ，酸性强弱为 【详解】（1）醋酸在溶液中存在电离平衡：； a．滴加浓盐酸，溶液中增大，平衡逆向移动，电离程度减小，a错误； b．弱电解质的电离是吸热过程，微热溶液，平衡正向移动，电离程度增大，b正确； c．加水稀释，溶液体积增大，促进弱电解质电离，电离程度增大，c正确； d．加入醋酸钠晶体，溶液中增大，平衡逆向移动，电离程度减小，d错误； 故答案为：bc。 （2）醋酸是弱酸，盐酸是强酸； a．浓度相同时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，盐酸中大于醋酸中，故开始时盐酸反应速率更快，即，a正确； b．由于盐酸反应速率快，放出等量氢气所需时间盐酸更短，即，b错误； c．两溶液的物质的量浓度与体积均相同，即含有相同物质的量的一元酸，与足量锌反应最终生成的氢气总体积相等，即，c错误； 故答案为：a。 （3）根据表格数据可知，；在相同温度、相同浓度下，弱酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，溶液中的越大，故溶液的溶液的。 （4）由表中数据可知，电离平衡常数，说明酸性强弱顺序为；根据较强酸制备较弱酸的原理，向溶液中通入少量气体，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为。 【变式4-3】（25-26高二上·北京·期中）运用化学反应原理分析解答以下问题： Ⅰ．现有①、②HCl、③三种溶液，用序号回答下列问题 (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是________。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是________。 (3)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为________。 Ⅱ．弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数（25℃） HClO       (4)①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②下列离子方程式和有关说法错误的是________。 a．少量的通入次氯酸钠溶液中： b．少量的通入碳酸钠溶液中： c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为 (5)工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。在废水中存在平衡：。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是________。 a．平衡常数K值可以不改变 b．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 c．达到新平衡后，溶液pH一定增大 d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率 (6)已知：① ② ③ 某温度下三个反应的平衡常数的值依次为、、，则该温度下反应的化学平衡常数________（用含、、的代数式表示）。 【答案】(1)①>②>③ (2)①>②>③ (3)③>①=② (4) 变小 ac (5)ad (6) 【详解】（1）pH相同即相等：CH₃COOH是弱酸仅部分电离，HCl是一元强酸完全电离，H₂SO₄是二元强酸完全电离。要达到相同的，所需弱酸的物质的量浓度最大，二元强酸最小，因此浓度顺序为①>②>③。 （2）物质的量浓度相同时：CH₃COOH部分电离，最小，pH最大；HCl完全电离，是酸的浓度；H₂SO₄完全电离，是酸浓度的2倍，pH最小，因此pH顺序为①>②>③。 （3）体积和浓度相同时，三种酸的可电离总的物质的量：CH₃COOH和HCl都是一元酸，中和NaOH的量相同；H₂SO₄是二元酸，可中和的NaOH是前两者的2倍，因此所需烧碱体积③>①=②。 （4）① 弱酸的电离为吸热过程，降低温度会导致电离平衡向逆方向移动，电离平衡常数 值变小； ②由表格知酸性 。 a．少量通入溶液中会生成和，离子方程式为  ，a错误； b．少量 通入碳酸钠溶液中生成和 ，离子方程式为 ，b正确； c．等物质的量浓度、等体积的三种酸分别与足量 反应时，因、均为二元酸，为一元酸，故消耗 溶液的体积应为 ，c错误； 故选ac。 （5）a．化学平衡常数 只与温度有关，如果在恒温下通过改变浓度使平衡逆向移动， 值保持不变，a正确； b．无论反应是否达到平衡，各物质反应速率之比始终等于化学计量数之比，故 的消耗速率等于 消耗速率的 倍，b错误； c．若通过增大生成物 浓度的方法使平衡逆向移动，达到新平衡时，体系中的 相较于原平衡是增大的，溶液 会减小，c错误； d．要使平衡向逆反应方向移动，宏观表现必须是逆反应速率大于正反应速率，直至达到新的平衡为止，d正确； 故选ad。 （6）由盖斯定律可知目标反应 ，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即。 ▌题型05 电离平衡的综合应用 1．pH计算：pH=-lg c(H⁺)，pOH=-lg c(OH⁻)，pH+pOH=14（25°C）。 2．电离度计算：电离度=已电离离子浓度/原始浓度×100%。 3．Ka计算：Ka=c(H⁺)×c(A⁻)/c(HA)，弱酸电离度很小时可近似认为c(HA)≈c₀。 4．酸碱中和：强酸强碱完全中和反应生成盐和水。 【典例05】（25-26高二上·北京延庆·期中）醋酸和碳酸是常见的两种弱酸。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①加水前导电能力约为零的原因是___________。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是___________(填字母，下同)。 ③A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。 ④若使B点对应的溶液中，增大，同时减小，可采用的方法是___________。 a．加                b．加NaOH固体                c．加入浓硫酸 (2)有关0.1mol·L-1溶液的叙述正确的是___________。 a．与同浓度盐酸溶液的导电性相同 b．向其中加少量固体，减小 c．向其中加少量固体，增大 d．中和等浓度、等体积溶液和盐酸，需要NaOH的物质的量盐酸多于 (3)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因___________。 【答案】(1) 冰醋酸未发生电离 B C b (2)bc (3)在溶液中，存在平衡⇌H++，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c()减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++=H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体 【详解】（1）①冰醋酸为共价化合物，不发生电离，不存在可自由移动的离子，导电能力约为零，故答案为：冰醋酸未发生电离； ②A、B、C三点对应的溶液中，B点导电性最强，氢离子浓度最大，因此c(H+)最大的是B点，故答案为：B； ③冰醋酸中不断加水，平衡不断正向移动，因此a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是C，故答案为：C； ④若使B点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，消耗氢离子，使平衡正向移动，可采用的方法是加NaOH(s)，加H2O会使c(CH3COO-)、c(H+)都减小，加入浓硫酸会使c(H+)增大，故答案为：b。 （2）a．HCl属于强酸，完全电离，CH3COOH属于弱酸，部分电离，与同浓度盐酸溶液相比，离子浓度低，导电性弱，故a错误； b．向其中加少量CH3COONa固体，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，故b正确； c．向其中加少量Na2CO3固体，与H+反应，电离平衡向右移动，增大，故c正确； d．中和等浓度、等体积CH3COOH溶液和盐酸，需要NaOH的物质的量一样多，故d错误； 故答案为：bc。 （3）向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到产生白色沉淀，同时产生大量无色气泡，这是由于在溶液中NaHCO3电离产生的存在电离平衡：⇌H++，电离产生的与加入的CaCl2电离产生的Ca2+结合形成CaCO3沉淀，导致溶液中c()减小，使的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，H+与发生反应：H++=CO2↑+H2O，CO2气体逸出，因此有大量气泡产生，故答案为：在溶液中，存在平衡⇌H++，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c()减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++=H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体。 【变式5-1】（21-22高二上·北京西城·期中）一定温度下，有a.盐酸   b.醋酸两种溶液，试回答(请用字母序号回答)： (1)当物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小顺序为_______。 (2)等体积等物质的量浓度的两种酸，分别与过量的金属镁反应，开始时产生氢气的速率由大到小顺序为_______，产生氢气的总量的大小关系为_______。 (3)若两种溶液电离出的c(H+)相同，则两溶液的物质的量浓度的大小关系是_______ 【答案】(1)a>b (2) a>b a=b (3)b>a 【详解】（1）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是a＞b，故答案为：a＞b； （2）等体积等浓度的两种酸，醋酸是弱电解质溶液中氢离子浓度小，产生氢气的速率由大到小顺序a＞b，溶质物质的量相同，盐酸和醋酸产生的氢气相同， 故答案为：a＞b；a=b； （3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，醋酸溶液浓度大于盐酸，故答案为：a＜b； 【变式5-2】（25-26高二上·北京·阶段检测）研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 I．醋酸是一种常见的有机酸。 (1)醋酸的电离方程式为_______。 (2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。(填字母)。 A． B． C． D．的电离平衡常数 (3)将溶液加水稀释，的比值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)下列事实不能说明是弱电解质的是_______(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．时，醋酸溶液的约为2 C．醋酸溶液恰好与溶液完全反应 Ⅱ．对比酸性的相对强弱。 (5)时，某些弱酸电离平衡常数的数值如下表所示： 化学式 下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B． C． D． IⅡ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 (6)O点导电能力为0的原因是_______ (7)三点按溶液的由大到小的顺序为_______。 (8)要使c点增大同时减小，可采取的措施有_______(写一条即可)。 【答案】(1) (2)B (3)变大 (4)C (5)AB (6)O点是冰醋酸，属于共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子 (7) (8)NaOH或 【详解】（1）醋酸是弱酸，属于弱电解质，部分电离，其电离方程式：，故答案为：； （2）A．保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸电离出的氢离子被反应消耗，醋酸电离平衡右移，醋酸根离子浓度增大，A不符题意； B．向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸电离出的氢离子被反应消耗，变小，B符合题意； C．温度不变，不变，氢离子被反应消耗变小，增大，C不符题意； D．温度不变，醋酸电离平衡常数不变，D不符题意； 故答案选B； （3），加水稀释，温度不变，不变，此时氢离子浓度减小，比值将变大，故答案为：变大； （4）A．在同温同浓度条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，电离程度小，盐酸中HCl是完全电离的，则部分电离，酸性：盐酸>醋酸，A不符题意； B．若完全电离，则在时，醋酸溶液的pH应为0，实际pH约为2，说明没有完全电离，为弱电解质，B不符题意； C．醋酸溶液恰好与溶液完全反应，只能说明是一元酸，不能说明是弱电解质，C符合题意； 答案选C； （5）A．根据电离平衡常数，酸性：，说明反应可以发生，A正确； B．根据电离平衡常数，酸性：，说明反应可以发生，B正确； C．根据电离平衡常数，酸性：，则次氯酸能与碳酸根反应生成碳酸氢钠，说明不能发生，C错误； D．根据电离平衡常数，酸性：，不能制取碳酸，D错误； 故答案选：AB； （6）溶液的导电能力由离子浓度决定，O点是冰醋酸，属于共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子，因此导电能力为0，故答案为：O点是冰醋酸，属于共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子； （7）溶液导电能力越强，说明离子浓度越大。根据，因此导电能力与成正比，从图中可知导电能力，因此由大到小的顺序为，故答案为：； （8）要使c点增大同时减小，可以通过加入能与反应的物质，促使电离平衡（）正向移动，从而增大，同时消耗使减小，可以加入NaOH或加入，故答案为：NaOH或。 【变式5-3】（25-26高二上·北京·期中）天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i．有剧毒；常温下溶解度为(体积)； ii．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图； iii．碳酸的电离平衡常数：，。 (1)的___________，当时，含硫废水中、的浓度比是___________。 (2)用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是___________。 沉淀法处理含硫废水： (3)向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成，则溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释pH变化的原因：___________。 氧化还原法处理含硫废水： (4)向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是___________。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：___________。 【答案】(1) (2) (3) 降低 含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低 (4) pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境 【详解】（1）由图可知，c(H2S)=c(HS-)时pH=7，溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，的=，当pH≈8时，含硫废水中H2S、HS-的浓度比等于 ，、的浓度比是1:10。 （2）的=，由图可知，c(S2-)=c(HS-)时pH=12.9，溶液中c(H+)=1×10-12.9mol/L，的=，碳酸的电离平衡常数：，，可知酸性强弱：H2CO3>H2S > > HS-，H2S与反应时，H2S只能将转化为，而自身被转化为HS-，反应的离子方程式为：。 （3）含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低。 （4）①在pH ≈ 9时，溶液中主要存在HS-。加入Na2SO3后，调至pH = 5，此时HS-与发生氧化还原反应生成S，S元素由-2价上升到0价，又由+4价下降到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 ②本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $