3.3.1海洋化学资源的综合利用（第1课时）（课件+教案）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

专题三第三单元 海洋化学资源的综合利用 01 粗盐提纯 从海水中提取溴 1 食盐晶体 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量 （每升海水析出各种盐的质量单位为克） 粗盐提纯 蒸发结晶： 借助日光和风力使水分蒸发，得到食盐 5 粗盐提纯 杂质离子 除杂试剂 离子方程式 Ca2＋ _______ ______________________ Mg2＋ ______ _________________________ ______ ______________________ Na2CO3 NaOH BaCl2 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 除杂方案设计思路： 粗盐 泥沙 Ca2+、Mg2+、SO42- 简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3 加入的试剂需过量 有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性 CO32- OH- Ba2+ Na2CO3 NaOH BaCl2 过滤 HCl Na2CO3 过量 适量 过量的试剂需除去 粗盐提纯 粗盐提纯 除杂试剂要过量。 尽可能将杂质转化为所需物质。 后续试剂应能除去过量的前一试剂。 除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 物质除杂和分离注意的问题 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 粗盐提纯 Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？ 不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 粗盐提纯 如何检验食盐水中杂质离子已除干净？ ①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色沉淀生成，证明 除净。 ②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2＋除净。 ③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。 从海水中提取溴 红棕色气体 有刺激性气味（有毒）、容易挥发 常温下唯一呈液态的非金属单质 溴（Br2） 在水中溶解度不大 易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等） 从海水中提取溴 溴的用途 无色NaBr溶液 新制氯水 CCl4 橙黄色溶液 分层，