2.3 物质的量（第3课时 物质的量浓度）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品讲义（人教版2019必修第一册）

第二章 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作，学会进行误差分析。 【素养目标】 1．结合生产、生活中溶液的组成，理解物质的量浓度和溶质质量分数的含义和有关基本计算，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法与操作，了解容量瓶等仪器的使用。培养学生“科学探究和科学态度”的核心素养。 必备知识与关键能力 知识点一：物质的量浓度 (一)溶液组成的两种表示方法 1．物质的量浓度(cB) (1) 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 表达式为cB＝，单位是mol·L－1 【注意】①从一定物质的量浓度溶液中取出不同体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同； ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。如：0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1 2．溶质的质量分数(w) (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w＝×100%。 典例1．下列目的能达到的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 【答案】B 【解析】A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项，所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为2 mol·L－1。 典例2．0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2。此溶液中Cl－的物质的量浓度是( ) A．3 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 【答案】