2.3 物质的量（第2课时 气体摩尔体积）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品讲义（人教版2019必修第一册）

第二章 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．了解气体摩尔体积的含义和应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。 【素养目标】 1．根据1 mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 必备知识与关键能力 知识点一：影响物质体积的因素 典例1．下列四种因素：①温度和压强　②所含粒子数　③粒子本身大小　④粒子间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( ) A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 【答案】D 【解析】气态物质粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，故粒子本身的大小对气态物质体积无显著影响。 典例2．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( ) A．微粒大小不同 B．微粒质量不同 C．微粒间距离不同 D．微粒间作用力不同 【答案】A 【解析】固体、液体物质体积的大小主要由微粒数目和微粒大小决定，因微粒数相同，所以其体积由微粒大小决定。 知识点二：气体摩尔体积 1．标准状况下的气体摩尔体积 【点拨】　①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。 ②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。 2．标准状况下，气体各物理量的计算 利用公式n＝＝＝进行换算。 (1)气体物质的量与体积：n＝。 (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ＝ρ标×22.4 L·mol－1。 (3)气体的分子数与体积：N＝n·NA＝·NA。 (4)气体质量与体积：m＝n·M＝·M＝ρ标·V。 典例3．下列说法不正确的是( ) A．22.4 L任何气体的物质的量不一定是1 mol B．0.1 mol H2、