2.3 物质的量（第1课时 物质的量的单位--摩尔）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品讲义（人教版2019必修第一册）

第二章 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。 2．能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 【素养目标】 1．结合宏观可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位。培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．了解阿伏加德罗常数，摩尔质量的含义，培养学生“宏观辨识”的核心素养。 3．掌握质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)的关系及有关换算，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 必备知识与关键能力 知识点一：物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 (2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (3)国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (4)“物质的量”的表示方法： 　 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。 2．阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。 3．基本概念间的关系 物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n＝。 【点拨】(1)mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。 典例1．第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位