3.3 盐类的水解（第2课时 盐类的水解的影响及应用）-2022-2023学年高二化学同步素养目标精品讲义（人教版2019选择性必修1）

第三章 第三节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响及应用 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 2．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 3．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。 4．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 【素养目标】 1．运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响，建立物质的变化需要一定条件，并遵循一定规律的观念。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。 2．根据影响盐类水解平衡的外界因素，设计简单的实验方案进行探究，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释。培养学生“科学探究与创新意识” 的学科素养。 3．利用平衡思想和守恒关系等认知模型，分析溶液中离子浓度之间的数量关系。培养学生“证据推理与模型认知” 的学科素养。 4．认识盐类水解平衡在生产、生活和科学研究中的应用，利用盐类水解平衡知识解释有关实际问题。培养学生“科学态度与社会责任” 的学科素养。 必备知识与关键能力 知识点一：盐类水解的影响因素 1．影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：盐类本身的性质，形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。 (2)外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(稀释) 右移 增大 减小 外加酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 (3)注意事项 ①稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。 ②向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。 (4)以NH＋H2ONH3·H2O＋H＋为例 平衡移动 c(H＋) c(NH) 升高温度 右移 增大 减小 加水稀释 右移 减小 减小 通入少量HCl 左移 增大 增大 加入少量NaOH固体 右移 减小 减小 加入固体NH4Cl 右移 增大 增大 知识点二：盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ 判断离子能否共存 若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进使反应进行完全的有： ①Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。 ②Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。 ③NH与SiO、AlO。 配制或贮存易水解的 盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 晶体中结晶水失去的措施 MgCl2·6H2O制MgCl2时在HCl气流中加热失水 混合溶液中Fe3＋的除杂 CuCl2溶液中的Fe3＋可向溶液加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去 比较溶液中离子浓度 的大小 如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) 判断盐溶液蒸干时的产物 盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如AlCl3→Al2O3 盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如CuSO4→CuSO4 考虑盐受热时是否分解。如KMnO4→K2MnO4和MnO2 还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3→Na2SO4 弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3 典例1