3.3 盐类的水解（第1课时 盐类的水解）-2022-2023学年高二化学同步素养目标精品讲义（人教版2019选择性必修1）

第三章 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。 【素养目标】 1．从宏观角度(盐溶液的酸碱性)认识盐类水解的存在和从微观角度认识盐类水解的本质(促进水的电离) ，培养学生“宏观辨识与微观探析‘的学科素养。 2．运用化学平衡原理分析，从水的电离及平衡移动分析盐类水解的实质，培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。 3．能设计简单的实验方案检验盐溶液的酸碱性，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 4．通过分析、推理等方法认识盐溶液呈现酸碱性的本质，建立认知模型，并能运用模型(盐的类型)判断盐溶液的酸碱性，培养学生“证据推理与模型认知” 的学科素养。 必备知识与关键能力 知识点一：盐类的水解及规律 1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1) NH4Cl溶液 理论解释 和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 ＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2) CH3COONa溶液 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3) NaCl溶液 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。2．盐类水解的原理及实质 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 3．盐类水解规律 (1)强酸强碱盐不水解，呈中性。 (2)强酸弱碱盐水解，呈酸性。 (3)弱酸强碱盐水解，呈碱性。 (4)弱酸弱碱盐水解，可能呈酸性、碱性或中性。 即：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 ① “有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 ②“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 ③“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 ④“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 【归纳总结】 典例1．下列溶液呈碱性的是(　　) A．NH4NO3　　 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3 【答案】D 【解析】NH4NO3和(NH4)2SO4均为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性；K2CO3为弱酸强碱盐，水溶液呈碱性。 典例2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 【答案】C 【解析】任何水溶液中，由水电离出的c(OH－)一定等于c(H＋)，C项错误。 知识点二：盐类的水解离子方程式书写 1．一般要求 如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．三种类型的盐水解方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。 如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。 如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。 典例3．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCO＋H2OCO32-＋H3O＋ B．H2O＋H2OH3O＋＋OH− C．CO2＋H2OH2CO3