第3章 第3节 第1课时 盐类的水解-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 [课程标准]　1.通过实验探究，认识盐类水解的原理。　2.能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。　3.结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。 知识点一　盐溶液的酸碱性 1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 2.实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 3.理论分析 (1)NH4Cl溶液 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)CH3COONa溶液 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动 平衡时 酸碱性 溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)Na2CO3溶液 由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行。 CO＋H2OOH－＋HCO HCO＋H2OOH－＋H2CO3 (4)NaCl溶液 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 4．盐类水解的原理 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 5．实质 盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 【微自测】　判断正误 1．盐类的水解过程促进了水的电离(　　) 2．酸式盐溶液一定显酸性(　　) 3．酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　) 4．盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(　　) 5．盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(　　) 6．酸式盐溶液一定促进了水的电离(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.√　5.×　6.× 学生用书第84页 1．NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，可作为食品添加剂。如何用简单的方法鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液？ 提示：用pH试纸测溶液的pH，pH>7的是NaNO2溶液，pH＝7的是NaCl溶液。 2．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 提示：向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的。 3．室温下，pH＝9的碳酸钠溶液和NaOH溶液c水(H＋)是否相同？各为多少？ 提示：不相同。pH＝9的Na2CO3溶液中，c水(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝1×10－9mol·L－1。 归纳总结 盐类的水解规律 　　 1．下列溶液呈碱性的是(　　) A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3 答案：D 2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 答案：C 3．有下列盐溶液： ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3 ⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。 解析：CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 答案：②④⑦⑧　③⑥　①⑤ 知识点二　盐类的水解离子方程式书写 1．一般要求 如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．三种类型的盐水解方程式的书写 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。 如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一