2.2 化学平衡（第2课时 影响化学平衡的因素）-2022-2023学年高二化学同步素养目标精品讲义（人教版2019选择性必修1）

第二章 第二节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的因素 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。 2．通过实验探究，掌握浓度、压强、温度影响化学平衡移动的规律。 3．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。 4．认识化学反应速率，化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的解题方法。 【素养目标】 1．实验探究影响化学平衡移动的条件，通过实验现象直接判断影响平衡移动的因素，提高抽象问题的解决能力，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 2．对于化学平衡移动的条件和化学平衡移动原理两部分内容，要结合实验现象与图标的关系，依据平衡移动原理，建立平衡移动的模型。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 3．通过学习化学平衡及其影响因素与生活密切相关，研究化学平衡对化工生产有重要指导意义。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。 必备知识与关键能力 知识点一：化学平衡移动 1．化学平衡移动 (1)含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。 (2)平衡移动方向的判断 2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态。 (3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。 3．图示 4．外界条件的变化对速率的影响和平衡移动的方向的判断 在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。 条件改变的时刻 v正的变化 v逆的变化 v正与v逆的比较 平衡移动方向 浓度 增大反应物的浓度 增大 不变 v正>v逆 向正反应方向移动 减小反应物的浓度 减小 不变 v正＜v逆 向逆反应方向移动 增大生成物的浓度 不变 增大 v正＜v逆 向逆反应方向移动 减小生成物的浓度 不变 减小 v正>v逆 向正反应方向移动 压强（通过改变体积使压强变化） m+n>p+q 增大压强 增大 增大 v正>v逆 向正反应方向移动 减小压强 减小 减小 v正＜v逆 向逆反应方向移动 m+n<p+q 增大压强 增大 增大 v正＜v逆 向逆反应方向移动 减小压强 减小 减小 v正>v逆 向正反应方向移动 m+n=p+q 增大压强 增大 增大 v正=v逆 平衡不移动 减小压强 减小 减小 v正=v逆 平衡不移动 容积不变充入He 不变 不变 v正=v逆 平衡不移动 压强不变充入He m+n＞p+q 减小 减小 v正＜v逆 向逆反应方向移动 m+n=p+q 减小 减小 v正=v逆 平衡不移动 m+n＜p+q 减小 减小 v正＞v逆 向正反应方向移动 温度 ΔH＜0 升高温度 增大 增大 v正＜v逆 向逆反应方向移动 降低温度 减小 减小 v正>v逆 向正反应方向移动 ΔH>0 升高温度 增大 增大 v正>v逆 向正反应方向移动 降低温度 减小 减小 v正＜v逆 向逆反应方向移动 催化剂 使用正催化剂 增大 增大 v正=v逆 平衡不移动 使用负催化剂 减小 减小 v正=v逆 平衡不移动 【点拨】 “惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温恒容：原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温恒压：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小 【思维建模】 解答化学平衡移动题的思维过程 (1)关注特点— (2)分析条件：浓度、温度、压强等。 (3)联想原理(平衡移动原理)，综合判断得出结论。 平衡转化率的分析与判断方法 (1)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的转化率分析 ①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。 ②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。 ③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。 (2)反应mA(g)nB(g)＋qC(g)的转化率分析 在T、V不变时，增加A的量，等效于压缩容器体积，A的转化率与化学计量数有关。